1) не менее трёх примеров уравнений реакций горения газообразных углеводородов в избытке кислорода , в которых число молей вступающих в реакцию веществ равно числу молей образующихся

1) ур-е сгорания у.в. в общем виде: cxhy + (x+0.25y)o2 = xco2 + 0.5yh2o; 2) по условию, 1+x+0.25y = x+0.5y, откуда у = 4; 3) т.о. условию удовл-т у.в., в мол-е кот-х сод-ся 4 атома h, например, среди алканов cnh2n+2 это метан ch4 (2n+2 = 4, n = 1), среди алкенов/циклоалканов cnh2n это этилен c2h4 (2n = 4, n = 2), среди алкинов/алкадиенов/циклоалкенов cnh2n-2 это пропин/аллен/циклопропен c3h4 (2n-2 = 4, n = 3).

Уравнение реакции горения углеводородов имеет вид: 2cxh2y + no2 = 2xco2 + 2yh2o отсюда следует, что n + 2 = 2x + 2y, т.к. число молей в реакции не изменяется. с другой стороны, n = 2х + у, т.к. весь кислород расходуется на образование воды и углекислого газа. решая систему этих уравнений, можно найти, что у=2 при любых значениях х. значит, данному условию удовлетворяют все углеводороды формулы схн4, являющиеся газами. в частности, искомыми веществами являются: метан сh4, этилен c2h4, пропин c3h4, аллен c3h4, циклопропен c3h4, бутатриен c4h4, метиленциклопропен c4h4.

a) 2lio + feso4 = li2so4 + feo + o2

2lio + fe 2+ + so4 2- = 2li+ + so4 2- + feo + o2

б)cu + feso4 = cuco4 + fe

cu +  fe 2+ + so4 2- = cu2+ + so4 2- + fe

в)ba(no3)2 + feso4 = baso4 + fe(no3)2

ba2+ + 2no3- +  fe 2+ + so4 2- = ba2+ + so4 2- + fe2+   + 2no3 -

г)cu(oh)2 +  feso4 = cuso4 + fe(oh)2

cu0 + 2oh- +  fe 2+ + so4 2- = cu2+ + so4 2- + fe2+   2oh -

д)zn +  feso4 = znso4 + fe

zh +  fe 2+ + so4 2- = zn2+ + so4 2- + fe

е)2nacl +  feso4 = na2so4 + fecl2

2na+ + 2cl- +fe 2+ + so4 2- = 2na+ + so4 2- + fe2+ +2cl-

ж) 2agno3 +  feso4  = ag2so4 + fe(no3)2

2ag+ + 2 no3 - +  fe 2+ + so4 2- = 2ag + + so4 2- + fe2+ + 2no3 -

 

a) hn3 - лишнее, это газ (аммиак) 

это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как 

б) не понятно почему ca(oh)2 два раза написан, поэтому не могу сказать лишнее здесь

качественная реакция^

на mgcl2 - соль серебра, выпадет белый осадок.

mgcl2 + 2agno3 = 2agcl ↓  + mg(no3)2 

 

на kcl - проще конечно, если данная соль будет в сухом виде. в плпмени горелки соль будет гореть фиолетовым цветом, в растворе нужно добавить гидротартрат натрия nahc4h4o6↓  - выпадет белый кристаллический осадок  khc4h4o6↓

kcl + nahc4h4o6 =  khc4h4o6 ↓+nacl

 

на bacl2 любая соль серной кислоты, так же выпадает белый осадок.

bacl2 + na2so4 = baso2↓  + 2nacl

 

на alсl3 - щёлочь, выпадает белый студенистый осадок.

alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓    + 3nacl

 

если это лабораторная работа, то содержимое каждой пробирки нужно разделить на 4 пробирки, промаркеровать их (1,2,3.4) и приливать каждое из предложенных мной веществ в ряд пробирок, постепенно убирая опознанное вещество.