Как по внешнему электронному уровню, можно узнать электронную формулу например по 5s2 5p3 объясните

Это просто 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5s3 и всё

На внешнем электронном уровне этого элемента 2+3 электрона, т.е. всего 5 (складываем s и p электроны). следоват., это элемент va группы. он находится в 5 периоде, т.к. номер уровня 5. значит это сурьма sb. теперь составляем электронную формулу: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3. порядковый номер сурьмы 51, общее количество электронов тоже 51.

Объяснение:

растворов (решение задач)

Цель занятия: Формирование базовых знаний о определения свойств и концентраций растворов и навыков проведения расчетов.

Требования к знаниям, которые студент должен приобрести в результате освоения темы:

знать выражения состава растворов;

уметь: вычислять состав и количества индивидуальных веществ в растворах

Теоретическая часть:

Растворами называют термодинамически устойчивые гомогенные смеси переменного состава, образованные из двух и более компонентов. Гомогенная система, образующая раствор, может быть твердой или жидкой. В состав каждого раствора обязательно входят растворенные вещества и растворитель. Растворителем называют компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор, либо компонент, концентрация которого выше концентрации других компонентов. Растворитель представляет собой среду, в которой равномерно распределены растворенные вещества и сохраняет свое фазовое состояние при образовании растворов. Компонент раствора, присутствующий в нем в меньшей концентрации, чем растворитель и молекулы которого равномерно распределены между молекулами растворителя, обычно определяют как растворенное вещество.

Состав раствора, в частности, содержание растворенного вещества, может выражаться различными Концентрацией раствора называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя. В химической практике наиболее часто используются следующие величины, выражающие содержание растворенного вещества в растворе:

Ø Массовая доля растворенного вещества (ω). Массовая доля представляет собой отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора. Это безразмерная величина, выражаемая в долях от единицы или в процентах.

ω =  или ω =  

где mв-ва – масса растворенного вещества, г;

mp – масса раствора, г.

Масса раствора представляет собой сумму масс растворенного вещества и растворителя:

mp = m + mр-ля

Ø Мольная доля (N) – отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме всех веществ, составляющих раствор. Также как и массовая доля, мольная доля является безразмерной величиной.

Nв-ва =  

Nр-ля =  

где νв-ва – количество растворенного вещества, моль;

νp – количество вещества растворителя, моль.

Ø Молярная концентрация растворенного веществаили молярность (СМ). Молярная концентрация вещества в растворе показывает, какое количество растворенного вещества (моль) содержится в 1 литре раствора. Молярная концентрация измеряется в моль/л или моль/дм3 (М).

СМ =  или СМ =  

где νв-ва – количество растворенного вещества, моль;

mв-ва – масса растворенного вещества, г;

Мв-ва – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

Vp-ра – объем раствора, л.

Ø Молярная концентрация эквивалента вещества или нормальность (Сн) – число эквивалентных масс растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора; единицы измерения – моль эквивалентов/литр (н).

Сн =  

где mв-ва – масса растворенного вещества, г;

МЭ – молярная масса эквивалента вещества, г/моль.

Vp-ра – объем раствора, л;

Ø Моляльная концентрация растворенного веществаили моляльность (Сm) – величина, показывающая, какое количества растворенного вещества содержится в 1000 г растворителя. Единицы измерения моляльности – моль/кг или моль/г.

жылудың реакцияланушы заттар жүйесінде жинақталуына байланысты өздігінен үдеткіш химиялық реакция.[1]

- шағылысу заттарын жүйесінде жылудың жинақталуына және қоршаған ортамен интенсивті түрде жылуды беріп-алумен байланысты өзідігінен тездетілетін химиялық реакция; жиі жарықпен (жалынмен) сүйемелденеді.[2]

Жану — жылу мен жарықтың бөлінуімен жүретін тұтыну немесе тез тотығу процесі. Химиялық жану реакциясы оттегі мен жанарғыш зат арасында жүреді. Жану процесі іштен тұтанатын қозғалтқыштар жұмысында қолданылады.

Объяснение: