Вчем основное отличие органических и неорганических амфотерных соединений? а в чем по своему поведению они похожи)) )

типичными представителями органических амфотерных соединений выступают аминокислоты, из-за присутствия в них двух функциональных групп: амино и карбоксильной группы. неорганическими амфотерными соединениями могут быть соединения, которые связаны с амфотерными металлами(амфотерные оксиды, основания и т.   как мне кажется, главным их отличием может быть изомерия, которая существенно различается. у аминокислот возможны изомерии: структурная (межклассовая-изомерны предельным нитросоединениям, углеродного скелета, положение аминогруппы) и пространственная(оптическая). у неорганических амфотерных соед-ий нет такой изомерии. и конечно в свойствах: аминокислоты при растворении в воде образуют внутреннюю соль. они могут взаимодействовать между собой и образовывать пептиды и белки. этих свойств не проявляют неорганические амфотерные соединения. по поведению они похожи в том, что они могут взаимодействовать с щелочами, кислотами, с солями слабых или летучих кислот. они могут образовывать комплексные соединения. как кислотными, так и основными свойствами. думаю я достаточно сказал.

отличие органических и неорганических соединений заключается в том, что амфотерность в органических соединениях определяется наличием групп кислотного и основного характера в соединении (например, аминокислоты - аминогруппа (основная), карбоксигруппа ( в неорганических соединениях же амфотерность определяется элементом (например, гидроксид алюминия). по поведению похожи тем что и кислотными и основными свойствами (т.е. взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями)

 

Дано:   с = 0,1 моль/л; к (сн₃ссон) = 1,85*10⁻³ найти: рн решение.   рн = -  lg[h⁺] для слабых кислот, каковой является уксусная: [н⁺] = с*α*n,     где с - молярная концентрация;     α - степень диссоциации, α =√(к/с)  ; n- количество  ионов водорода по реакции сн₃соон ⇄  н⁺ + сн₃соо⁻ уксусная кислота    одноосновная,n =1.и уравнение примет вид: [h⁺] = с*√(к/с) =  √(к*c) =  √(1,85*10⁻³*10⁻¹) = 0,0136 рн = -  lg[h⁺] = -  lg0,0136 = - (-2 +0,13) =  1,87 ответ: 1,87 примечание: неправильно задано значение ка(сн₃соон). по таблице оно на два порядка меньше,  1,85*10⁻⁵, тогда:   [h⁺] =  √(1,85*10⁻⁵*10⁻¹) = 10⁻³*√1,85  = 1,36*10⁻³  рн = -  lg0,00136  =  2,87

Дано:                                 решение: m(na₂sio₃) = 50000 г       na₂o + sio₂ = na₂sio₃ ω(sio₂) = 20%                   1) найдем молярную массу силиката натрия и найти:                                   оксида кремния (4): m(sio₂) = ?                         м(sio₂) = 28 + 32 = 60 г/моль                                             м(na₂sio₃) = 60 + 2  × 23 + 16 = 122 г/моль                                           2) по пропорции найдем массу оксида кремния                                               с примесями:                                               х г = 50000 г             ⇒ х = 50000 × 60  = 24590 г                                         60 г/моль = 122 г/моль  ⇒                 122                                           3) найдем массу примесей по пропорции:                                               24590  → 100%  ⇒ х = 24590  × 20 = 4918 г                                                   х  → 20%         ⇒               100                                           4) найдем массу чистого оксид кремния (4):                                               m(sio₂) = 24590 - 4918 = 19672 г  ≈ 19.7 кг                                             ответ: m(sio₂) = 19.7 кг