Скакими из перечисленных веществ будет взаимно действовать оксид кальция( nacl, so2, co2, h2o, hcl, koh)

Cao+h2o=ca(oh)2 при комнатной температуре cao+so2=caso3 cao+co2=caco при комнатной температуре

дано:

n₁(al₂s₃)=1,8моль

vm=22,4л./моль

v(

1.

al₂s₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка гидроксида алюминия al(oh)₃ и газа сероводорода h₂s.

2.

al₂s₃ + 6h₂o → 2al(oh)₃↓ + 3h₂s↑

по уравнению реакции:

n(al₂s₃)=1моль   n(h₂s)=3моль

по условию :

n₁(al₂s₃)=1,8моль   n₁(h₂s)=1,8мольх3моль=5,4моль

n₁(h₂s)=5,4моль

3. определим объем выделившегося сероводорода:

v(h₂s)=n₁(h₂s)xvm=5,4мольx22,4л./моль=120,96л.

4. ответ:   результате гидролиза 1,8 моль сульфида алюминия выделилось   (удалилось)   120,96л. сероводорода

Физические свойства карбоновых кислот

Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)

1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;

2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).

Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:

33-chem-2

Химические свойства карбоновых кислот

1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.

2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:

2CH_3COOH+Mg →(СН3СOO)2Mg + H_2.

                                    этанат магния

                                    (ацетат магния)

3. Реакции c основаниями:

CH_3COOH+NaOH →CH_3COONa+H_2O.

4. Реакции с основными оксидами:

2CH_3COOH+ZnO →(CH_3COO)_2Zn+H_2O.

5. Реакции с солями более слабых кислот:

2CH_3COOH+Na_2SiO_3 →2CH_3COONa+H_2SiO_3↓.