Найти массу осадка полученного в результате взаимодействия нитрата бария с сульфатом калия, массой 522грамма

Дано m(k2so4) = 522 найти m(baso4) - ? решение 522 г                                               x k2so4 + ba(no3)2 = 2kno3 + baso4 176 г/моль                               233 г/моль m(k2so4) = 40*2 + 32 + 16*4 = 176 г/моль m(baso4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль x = 522*233/176 = 691 г ответ: m(baso4) = 691  г

Разложение без выделения газа 4kclo₃ = 3kclo₄ + kcl каталитическое разоложение 2kclo₃ = 2kcl + 3o₂ горение углерода c + o₂ = co₂ 2c + o₂ = 2co образование осадка co₂ + ca(oh)₂ = caco₃↓ + h₂o количество вещества карбоната кальция n(caco₃)=m(caco₃)/m(caco₃)=n(co₂)=n'(o₂) количество кислорода на образование углекислого газа n'(o₂)=40г/100г/моль=0,4 моль количество кислорода на образование угарного газа n''(o₂)=[m(c)/m(c)-n'(o₂)]/2 количество вещества кислорода n(o₂)=n'(o₂)+n''(o₂)=0,4моль+(7,2г/12г/моль-0,4моль)/2=0,5 моль количество вещества хлората калия, разложившегося с выделением газа n'(kclo₃)=(2/3)n(o₂) масса хлората калия m'(kclo₃)=n'(kclo₃)*m(kclo₃) m'(kclo₃)=(2/3)n(о₂)m(kclo₃) m'(kclo₃)=2*0,5*122,5/3=40,83г масса хлората калия, разложившегося без выделения газа m''(kclo₃)=m(kclo₃)-m'(kclo₃) m''(kclo₃)= 45г-40,83г=4,17г

      5,6 л                                           х л       ch4           +           2o2       ->     co2       +     2h2o n=1 моль                                       n=1 моль vm=22,4 л/моль                         vm=22,4 л/ моль v = 22,4 л                                   v = 22,4 л 5,6 л сн4   -   х л со2 22,4 л сн4   -   22,4 л со2 v(co2) = 5,6 * 22,4 / 22,4 = 5,6 л