C5h12 - составить три разные формулы

ответ:

v(o₂)= n₁(o₂)xvm=0,5мольx22,4л./моль=11,2л.

объяснение:

дано:

v(ch₄)=11,2л.

vm=22,4л./моль

v(o₂)-?

решение:

1. определим количество вещества метана в 11,2л.:

n(ch₄)=v(ch₄)÷vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. запишем уравнение реакции горения метана:

ch₄+2o₂→co₂+2h₂o+q

по уравнению:

n(ch₄)=1моль n(o₂)=1моль

по условию :

n₁(ch₄)=0,5моль n₁(o₂)=0,5моль

3. определим объем кислорода количеством вещества 0,5 моль:

v(o₂)= n₁(o₂)xvm=0,5мольx22,4л./моль=11,2л.

4. ответ:   на спалювання 11,2л. метану витратиться 11,2л. кисню

ответ:

при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).

объяснение:

дано:

m(технического caco₃)=1кг.=1000г.

ω%(примесей в caco₃ )=20%

m(cao)-?

решение:

1. определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%

m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.

2. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)= m(технического caco₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.

3. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:

m(caco₃)=100г./моль

n₁(caco₃)=800г÷100г./моль=8моль

3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

caco₃+t°c = cao + co₂

по уравнению реакции:

n₁(caco₃)=1моль   n₁(cao) =1моль

по условию :

n₁(caco₃)=8моль n₁(cao) =8моль

5.определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):

m(cao) =40+16=56г./моль

6. определим массу оксида кальция(негашенной извести )   количеством вещества моль:

m(cao)= n₁(cao)×m(cao) =8моль×56г./моль =448г.

7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).