Вычислите массу и число молей вещества образовавшегося при взаимодействии са с 4 г о2.

  4сh3-nh2 + 9o2 =4co2 +2 n2  +10h2o

                4                                                        4                      2                  10

                2                                                        2                      1                      5

n(n2)=1,12/22,4=0,05моль;

n(co2)=0,05*2=0,1моль;   v(co2)=0,1*22,4=2,24л

n(h2o)=0,05*5=0,25моль;   m(h2o)=0,25*18=4,5г;

n(ch3-nh2)=0,05*2=0,1моль;   m(ch3-nh2)=0,1*31=3,1г;

d(н2) =29 ω(c) = 82,76%  найти: схну  - ? решение: мr(схну) = d(н2) • mr(н2) = 29 • 2 = 58 найдем индексы х и у: т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду: индекс х =(ω(с) • mr) / (ar(с)• 100%) =(82,76% • 58)/(12 • 100%)= 4; теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(с)) – 100% - 82,76% = 17,24%:   у =(ω(н) • mr) / (ar(н)• 100%) =(17,24% • 58)/(1 • 100%)= 10 ; ответ:   с4н10 - предельный углеводород - бутан