Расставить коэффициенты в уравнении реакции: k2fe2o6+ca3n2+koh = k3feo3+can2o3+ca(oh)2. я как только не пробовала, и вручную подбирала и электронным . ничего не получается.

16k2feo4 + 46h2o + 3ca3n2 = 16fe(oh)3↓ + 3ca(no3)2 + 6ca(oh)2 + 32koh, элек-но-ионный : (feo4)2- +3e- + 4h2o = fe(oh)3 + 5oh-              |  3  | 48 | 16 | ca3n2 -16e- + 12oh- = 3ca2+ + 2(no3)- + 6h2o  | 16 |      |  3  |; 16(feo4)2- + 46h2o + 3ca3n2 = 16fe(oh)3 + 9ca2+ + 6(no3)- + 44oh-.

Сульфат калия k₂so₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная. сульфит бария baso₃- соль сульфит бария не растворимая соль в воде, значит в растворе не будет ионов, способных взаимодействовать с водой. сульфит железа (iii)- fe₂(so₃)₃- нет достоверных сведений о существовании такой соли.если предположить, что такая соль существует, соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: fe₂(so₃)₃ + h-oh ⇄fe(oh)₃↓ + h₂so₃ хлорид цинка(ii) znci₂ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону: znci₂ +h-oh⇄zn(oh)ci + hci zn²⁺ + 2ci⁻ +h-oh⇄zn(oh)⁺ + ci⁻ + h⁺ + ci⁻zn²⁺ + h-oh⇄zn(oh)⁺ + h⁺ среда раствора кислая ( ph  < 7  ) карбонат меди cuco₃ - не растворимая в воде  соль,значит в растворе не будет ионов, способных взаимодействовать с водой.

дано:

m(раствора сh3cooh)=400г.  

ω%( сh3cooh))=9%  

 

m(   m(h₂  

1. определим массу уксусной кислоты:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора сh3cooh) )×100%  

m(сh3cooh))=ω%( сh3cooh))×m(раствора сh3cooh) )÷100%  

m(сh3cooh))=9%×400г÷100%=36г.  

2. определим массу   воды:  

m(h₂o)=m(раствора (сh3cooh)

m(h₂o)=400г.-36г.=364г  

3. ответ: для приготовления 400г.раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 9% необходимо взять 364г.воды и 36г уксусной кислоты.