1.как разделить смеси воды и подсолнечного масла. 2. как разделить смеси речного песка и воды. 3.как разделить смеси речного песка и соли только не в воде .

1дать  отстояться смеси. масло оядет вниз, вода останется сверху. верхнюю часть(воду) осторожно слить. 2.  через  сито. песок останется в сите. 3.  через  мелкое сито. соль просыпется, песок останется в сите.

кальцит - caco3

сaco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

caco3 + 2nh4cl (конц.) = cacl2 + 2nh3 + h2o + co2 (кип ячение)

caco3 + 2nh4cl (конц.) = cacl2 + 2nh3 + h2o + co2 (кипячение)

caco3 + 2hf (разб.) = caf2↓ + co2↑ + h2o

при высоких температурах:

caco3 =t=> cao + co2

2pbo + 4caco3 + o2 = 2(ca2pb)o4 (оранж.) + 2co2

na2so4 + 2c(кокс) + caco3 = na2co3 + cas + co2

na2s + caco3 = na2co3 + cas

caco3 = cao + co2

caco3 + sio2 = casio3 + co2

caco3 + 2nh3 = cacn2 + 3h2o

сaco3 + h2s = cas + h2o + co2  

caco3 + c (кокс) = cao + 2co

1

реакции:   1) горения фосфора: 4p + 5o2 = 2p2o5  2) взаимодействия с водой: 2p2o5 + 6h2o = 4h3po4  находим количество сожжённого фосфора: n(p)=m/m= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. по уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль.   находим массу кислоты: m(h3po4)= n*m= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г  масса связанной с р2о5 воды: m(h2o связ)= n*m=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г  масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г  массовая доля кислоты: w(h3po4)=m(h3po4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

2 сам затрудняюсь(