1. cnh2n характерный тип реакции: разложение замещение обмен присоединение 2. формула железа 3 feso3 feso4 fes fe2(so4)3 3. к хорошо растворимым электролитам относят : карбонат кальция гидроксид алюминия сульфат натрия сульфат свинца 4.наиболее выраженные металлические свойства у атома: хлора натрия калия кальция 5.наиболее выраженные металлические свойства у атома: li fe na mg

качественные реакции на ион аммония проводятся следующим образом:

1. сначала определяется реакция раствора. в пробирку наливают водный раствор аммиака (медицинский нашатырный спирт). так как водный раствор аммиака – это основание, то лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет. фенолфталеин в растворе окрашивается в малиновый цвет, что также подтверждает тот факт, что раствор имеет щелочную реакцию. реакция растворения аммиака в воде: nh3 + h2o = nh4oh.

2. проводится качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (nh3) подносится стеклянная палочка, в концентрированной соляной кислоте (hcl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (nh4cl). уравнение этой реакции выглядит так: nh3 + hcl = nh4cl.

  0.2 моль          x моль

  2 ch4o     +       3o2         = 2co2   + 4h2o

  2 моль            3 моль

n(ch4o) = m(ch4o)  : m(ch4o)  = 6,4 г : 32 г/моль = 0,2 моль

примечание! для того, что бы найти количество( n ) в-ва, нам нужно массу ( m ) этого в-ва разделить на малярную массу ( m ) того же в-ва.

оформляем низ и верх уравнения, после чего из этого уравнения выводим неизвестное   x.

x = (0,2 * 3)/2 = 0,3 моль

в данном уравнение мы брали x за количество воздуха, поэтому   x=n

n(o2 - возд.) = 0,3 моль

зная количество воздуха мы можем найти его объём. v (возд. - o2)=n (o2 - возд.) / vm 

vm - это молярный объём,постоянная величина, которая равна 22,4 дм кубических/моль

  v (возд. - o2) = 0,3 моль * 22,4 дм кубических/моль = 6,72 дм кубических.

ответ:   v (возд. - o2) =  6,72 дм кубических.