При окислении магния образовалось 8 г оксида магния. определить массу и количество магния и кислорода, вступивших в реакцию.

2mg + o2 = 2mgo n(mgo) = 8/40 = 0,2 моль по уравнению реакции: n(mg) = n(mgo) = 0,2 моль n(o2) = 0,5*n(mgo) = 0,5*0,2 = 0,1 моль m(mg) = 0,2*24 = 4,8 г m(o2) = 0,1*32 = 3,2 г ответ: n(mg) = 0,2 моль, m(mg) = 4,8 г, n(o2) = 0,1 моль, m(o2) = 3,2 г

Для начла нужно определить степень окисления всех элементов: s^0 (т.к сера простое вещ-во); к ^+1 (калий- находится в 1 группе, имеет постоянную степень окисления +1); сl^+5; o^-2;   в продуктах реакции так же определяем степень окисления: к^+1; cl^-1; s^+4; o^-2. делаем вывод степень окисления изменили 2 элемента (хлор и сера) +4. т.е атом серы отдал 4 электрона сl^+-1 т.е атом хлора принял 6 электронов находим наименьшее общее кратное между 4 и 6 - 12. теперь 12 делим на 4, получаем 3 - коэффициент перед серой, 12/6=2 - коэффициент перед хлором получаем: 3s + 2kclo3= 3kcl + 3so2

Дано m(ch3oh) = 12 g m(ch3cooh) = 10 g m практ(ch3cooch3) = 18.5 g η( m(ch3coh) = 44 g/mol n(ch3coh) = m/m = 12/44 = 0.27 mol m(ch3cooh) = 60 g/mol n(ch3cooh) = m/m = 10/60 = 0.17 mol n(ch3oh)> n(ch3cooh) m(ch3cooch3)= 74 g/mol       10                                      xg ch3cooh+ch3oh--> ch3cooch3+h2o     60                                        74 x = 10*74 / 60 = 12.33 g η = 12.33 / 18.5 * 100% = 66.65% ответ 66.65%