Вчем сходство и различие в строении ядер изотопов углерода ¹²c и ¹³c? каково соотношение числа атомов ¹²c и ¹³c в природной смеси изотопов? различается ли строение электронных оболочек этих атомов?

Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, то есть число протонов в ядре. он численно равен порядковому (атомному) номеру z элемента в таблице менделеева. поскольку атом в целом не заряжен (электрически нейтрален), то число протонов в атоме равно числу электронов. строение электронных оболочек у всех изотопов одного элемента одинаковое.  поэтому и свойства у изотопов одного элемента одинаковые. изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре n. соответственно, они    отличаются атомной массой a (так как a=z+n). отличия в атомной массе приводят к разнице в свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. но как правило, эти отличия невелики. а вот по способности    к радиоактивному распаду изотопы обычно  сильно отличаются  . некоторые изотопы одного и того же вещества не (стабильны), некоторые с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с полураспада порядка дней, часов или долей секунд.  возвращаясь к нашей , можно сказать,  что у изотопов ₊₆¹²c и ₊₆¹³c   одинаковый  заряд ядра (число протонов, z=6), но разное  число нейтронов n: у    ₊₆¹²c - 6 нейтронов (n  =  a-z =  12-6=6  ), атомная масса a= 12 а у  ₊₆¹³c - 7   нейтронов (n = a-z = 13-6 = 7), атомная масса а=13 оба изотопа ₊₆¹²c и ₊₆¹³c - стабильные (не радиоактивные). (они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса)содержание этих изотопов в природном углероде:   ¹²с -    98,93  % и  ¹³с -  1,07  %строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. одинаковы и свойства.   

Дано : m (zn) = 100 г найти: v (h2) решение : находим молекулярные массы веществ: mr (zn) = ar (zn) = 65 г/моль мr (h2) = 2 ar (h) = 2 г/моль составим уравнение реакции: 100 г zn + 2 hcl = zncl2 + h2↑ 65 г/ г/моль находим массу водорода : m (h2) = (100 г * 2 г/моль) : 65 г/моль = 3,08 г находим количество водорода : n = m : mr n (h2) = 3,08 г : 2 г/моль = 1,54 моль находим объем водорода : n = v : vm => v = vm * n vm = 22,4 л/моль (н.у.) v (h2) = 22,4 л/моль * 1,54 моль = 34,5 л ответ: 34,5 л н2

дано:

m(техническогоcaco₃)=300г.

ω%(прим)=15%

vm=22,4.л/моль

v(co₂

1. определим массу примесей в 300г. технического карбоната кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.caco₃) ÷ 100%= 15% х 300г.÷ 100%=45г.

2.определяем массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)=m(техн. caco₃)-m(прим.)= 300г-45г.=255г.

3. находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 255г.:

m(caco₃)=40+12+16x3=100г/моль

  n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=255г.÷100г./моль=2,55моль

4. запишем уравнение реакции:

caco₃ + h₂so₄ = caso₄ + co₂ + h₂o

4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(iv)(углекислого газа).

по условию : 2,55 моль карбоната кальция значит образуется 2,55моль оксида углерода(iv) .

n(co₂)=2,55моль

5. находим объем   оксида углерода(iv)   количеством 2,55моль:

v(co₂)= n(co₂) x vm= 2,55мольх22,4л./моль=57,12л.

6. ответ: образуется 57,12л. оксида углерода(iv) (углекислого