Является ли талый лед индивидуальным веществом или содержит примеси?

Вроде бы нет, если его никуда не клали

Лед это индивидуальное вещество т.к это вода в твердом состоянии.

дано:

v(h₂)=8мл.

vm=22,4мл./ммоль

v(

решение:

1. определим количество вещества водорода объемом 8мл.:

n₁(h₂)=v(h₂)÷vm

n₁(h₂)=8мл.÷22,4мл./ммоль=0,357ммоль

2. h₂(газ) + f₂ (газ) = 2hf(газ)

по уравнению реакции:

n(h₂)=1ммоль   n(hf)=2ммоль

по условию :

n₁(h₂)=0,357ммоль   n₁(hf)=0,714ммоль

3. определим объем фтороводорода количеством вещества 0,714ммоль:

v(hf)=n₁(hf)xvm

v(hf)=0,714ммольх22,4мл./ммоль=15,99мл.(16мл.)

4. ответ: при взаимодействии фтора с 8мл. водорода образуется 16мл. фтороводорода.

вариант решения 2:

можно решить проще: используя закон объемных отношение.

h₂(газ) + f₂ (газ) = 2hf(газ)

а) по уравнению реакции: 1мл. водорода и образуется 2мл.

фтороводорода.

б) по условию взаимодействует 8мл. водорода, значит образуется 16мл. фтороводорода.

дано:

m(h₂s)=17г.

vm=22,4л./моль

v(

решение:

1. определим молярную массу и количество вещества сероводорода (гідроген сульфіду):

m(h₂s)=2+32=34г./моль

n₁(h₂s)=m(h₂s)÷m(h₂s)

n₁(h₂s)=17г.÷34г./моль=0,5моль

2. 2h₂s+3o₂=2so₂+2h₂o

по уравнению реакции:

n(h₂s)=2моль n(o₂)=3моль

по условию :

n₁(h₂s)=0,5моль   n₁(o₂)=0,75моль  

3. определим объем кислорода количеством вещества 0,75моль:

v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=0,75мольх22,4л./моль=16,8л.

4. определим объем воздуха (объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%, φ%(o₂)=21%):

v(воздуха)= v(o₂)÷φ%(o₂)×100%

v(воздуха)=16,8л.÷21%×100%=80л.

5. ответ для сжигания 17л. сероводорода (гідроген сульфіду) потребуется 80л. воздуха.