Что такое фильтрат и процесс фильтрования определение только быстро

Фильтрат  —  жидкость после пропущения её чрез фильтр.  фильтрование   (от лат. filtrum - войлок, ., франц. filtration), разделение неоднородных систем  жидкость   -твердые частицы   и  газ   - твердые частицы в спец. аппаратах -  фильтрах.

ответ:

объяснение:

максимальное число орбиталей на внешнем электроном слое атома (основное состояние равно): это зависит, в каком периоде находится элемент столько у него уровней, а на каждом уровне свое число орбиталей. например:

для элеменотов 1 периода   - 1-ая орбиталь s электронами:

₊₁h)₁ ₊₁h 1s¹

₊₂he)₂ ₊₂he 1s²

для элеменотов 2 периода   - 1-ая орбиталь c s электронами, 2-ая орбиталь s и p электронами:

₊₃li)₂)₁   ₊₃li1s²2s¹p⁰

₊₁₀ne)₂)₈   ₊₁₀ne 1s²2s²2p⁶

для элеменотов 3 периода   - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами, 3-ая орбиталь s и p-электронами:

₊₁₁na)₂)₈)₁   ₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁰

₊₁₈ar)₂)₈)₈   ₊₁₈ar 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

для элементов 4 периода   - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами, 3-яя орбиталь s,   p, d -электронами, 4-ая- орбиталь s,   p-электронами:

₊₁₉k)₂)₈ )₈)₁   ₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁰

+₃₀zn)₂)₈)₁₈)₂     ₊₃₀zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁰

₊₃₆kr)₂)₈)₁₈)₈     ₊₃₆kr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

для элеменотов 5 периода   - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами,   3-яя орбиталь s,   p, d,   -электронами, 4-ая орбиталь s,   p, d,   -электронами, 5ая орбиталь s,   p -электронами:

₊₃₇rb)₂)₈)₁₈)₁₈)₁ ₊₃₇rb1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶43d¹⁰f⁰5s¹5p⁰

₊₅₄xe)₂)₈)₁₈)₁₈)₈   ₊₃₇rb1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰f⁰5s²5p⁶

для элеменотов 6 периода   - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами,   3-ая орбиталь s,   p, d,   -электронами, 4-ая орбиталь s,   p, d,f   -электронами, 5-ая орбиталь s,   p, d,f   -электронами 6-ая орбиталь s,   p -электронами:

₊₅₅cs)₂)₈)₁₈)₁₈)₈)₁   ₊₅₅cs1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰f⁰5s²5p⁶5d⁰5f⁰6s¹

₊₈₆rn)₂)₈)₁₈)₁₈)₈)₁   ₊₈₆rn1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f⁰6s²6p⁶

1) находим массу серной кислоты в исходном растворе:

m(h₂so₄) = 5*170/100 = 8,5 г

2) при растворении оксида серы в воде происходит реакция:

so₃ + h₂o = h₂so₄

то есть масса серной кислоты в растворе увеличивается.

3) находим молярные массы so₃ и   h₂so₄:

м(so₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль

м(h₂so₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

4) смотрим на уравнение реакции: из 1 моля so₃ (или 80 г) получается 1 моль h₂so₄ (98 г). составляем пропорцию:

80 г so₃ 98 г h₂so₄

30 г so₃ х г   h₂so₄

х = 30*98/80 = 36,75 г

то есть образовалось еще 36,75 г серной кислоты.

5) было 8,5 г кислоты в растворе, стало m(h₂so₄) = 8,5 + 36,75 = 45,25г.

с другой стороны масса раствора была 170 г, стала m(p-p) =   170 + 30 = 200 г

определяем массовую долю кислоты во вновь полученном растворе:

ω = (m(h₂so₄) /m(p-p) )*100% = (45,25/200)*100 = 22,625%

ответ: 22,625%