Найти объем углекислого газа, который может быть получен при взаимодействии 250 кг известняка, содержащего 20% примесей с избытком азотной кислоты, если объемная доля выхода 80%

200кг                               xм3

caco3       +   2hno3 =   co2 +   h2o +   ca(no3)2  

100кг                           22,4м3 

 

m(примесей) = 250 * 0,2 = 50кг 

m(caco3) = 250- 50 = 200кг 

 

x = 200 * 22,4 = 44,8 м3  (теор)

          100

v(практ) = 44,8 * 0,8 = 35,84 м3

caco3+ hno3= ca(no3)2+ h2o+ co2

250*0,8/100=2 кмоль

2*22,4*0,8=35,84 м3

  характеризуя водород по положению в периодической системе элементов д. и. менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода — самого простейшего из элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона). такое строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе д. и. менделеева — в i и vii группах .  наиболее распространенная степень окисления водорода +1. водороду свойственна валентность, равная единице.  молекула водорода двухатомная, связь ковалент-ная неполярная.водород — газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, в 14,5 раз легче воздуха.водород — самый распространенный элемент во вселенной. на земле водород содержится в воде, природном газе, нефти.                     

относительная плотность по водороду: d=m|m1 , массовая доля   w= n*a|m, где   n-индекс, а - относительная атомная масса, её значение берётся из таблицы менделеева, m- молярная маса всего вещества, м1- молярная маса водорода, она равна 2. из формулы относительной плотности ищем молярную масу всего вещества: м=d*m1. подставим чмсла и получим результат 298. из формулы массовой доли ищем индекс, сначала для вольфрама, а потом для флуора . для вольфрама n=w*m|a. подставляя числа, получим   индекс 1. аналогично для флуора, получаем результат 6. формула wf6