Какие два простых вещества при обычных условиях находятся в жидком состоянии?

Ртуть и бром при обычных условиях находятся в жидком состоянии, во первых они оба простые - состоят из одного и того же элемента(буквы)

Основа многих синтетических  моющих средств   - анионные пав, напр. алкилбен-золсулъфонаты (преим. линейные, хорошей биоразлагаемостью),  алкилсульфаты , алкилэтоксисульфа-ты,  мыла , алкансулъфонаты,  a -олефинсульфонаты  натрия при составлении рецептур синтетических  моющих средств  часто используют сочетания 2-3 пав -синергетиков, различающихся р-римостью, устойчивостью к  солям  жесткости и  моющей  эффективностью в отношении твердых, жировых и белковых загрязнений. кол-во пав разл. типов в синтетических  моющих средствах  достигает 35% по массе. хорошее  моющее действие  анионных и неионогенных пав обычно достигается в щелочной области рн и в при-сут. разл.  электролитов. практически все порошкообразные синтетические  моющие средства  содержат минер.  соли, из к-рых наиб. применяемы  фосфаты: триполисфосфат na, тринатрийфосфат, тетрака-лийпирофосфат и др., способные образовывать комплексы с поливалентными  катионами. в жидких рецептурах преим. используют тринатрийфосфат, триполифосфат к и хлорированный тринатрийфосфат (в дезинфицирующих  моющих  ср-вах для посуды), в фермент-содержащих - неболъпюе кол-во  солей  са или mg. полностью или частично ф-цию  фосфатов  в синтетическихмоющих средствах  могут выполнять  комплексоны  - na-соли нитрилотриуксусной к-ты (трилон а) и этилендиаминтетра-уксусной к-ты (трилон б),  соли  этилидендифосфоновой и лимонной к-т (см.  комплексоны), а также  цеолиты. использование эффективных заменителей  фосфатов  в синтетических  моющих средствах  весьма актуально в связи с загрязнением водоемов биогенными элементами. кол-во комплексообразователей в синтетических  моющих средствах  составляет до 40% по массе. в качестве электролитов-активаторов  моющего действия  в стиральные  порошки  вводят na2so4, na2co3  и na2sio3(или  жидкое стекло). последние два (в кол-ве до 10% по массе) обеспечивают щелочную среду; na2sio3, кроме того, ингибирует корродирующее  действие моющей  композиции. пероксидные отбеливатели, напр.  пероксоборат  (пербо-рат) na, вводят только в порошкообразные синтетическиемоющие средства  в кол-ве 15-30%. при стирке синтетич.  тканей  ярких расцветок используют  активаторыотбеливателей, напр. тетрааце-тилэтилендиамин, пентаацетилглюкозу. все они, взаимодействуя в р-ре сперборатом, образуют надуксусную к-ту, к-рая фактически является низкотемпературным отбеливателем. как альтернативу  перборату  применяют также ста-билизир. товарные формы дипероксидодекандикарбоновой к-ты, гексагидрата пероксифталата mg, алкилдипероксиян-тарной к-ты и др. дипероксидикарбоновых к-т, пероксокар-бонат и  пероксосульфат  na. эффективность низкотемпературного отбеливания повышается в присут.  бромидов  ииодидов. оптич. (флуоресцентные) отбеливатели, широко используемые во всех видах синтетических  моющих средств,- гл. обр. производные стиль-бена, пиразолона,  кумарина,  бензимидазола. кол-во таких отбеливателей в рецептурах синтетических  моющих средств  не превышает 1%. в качестве антиресорбентов в синтетических  моющих средствах  обычно используют  карбоксиметилцеллюлозу,полимеры  или  сополимеры  акриловой к-ты в кол-ве от 0,5 до 2% по массе. жидкие синтетические  моющие средства  могут, кроме того, содержать до 10-15% по массе орг. р-рителей (низшиеспирты,  гликоли, их эфиры,  алканоламины) и  гидротропов, к-рые снижают точки помутнения р-ров и улучшают совместимость компонентов.

Магний вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется сульфат магния и выделяется газообразный водород. Эта реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2;

В соответствии с коэффициентами уравнения при растворении 1 моль магния выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество магния. Для этого поделим имеющийся вес металла на вес 1 моля металла.

М Mg = 24 грамм/моль;

N Mg = 48 / 24 = 2 моль;

Такое же количество водорода будет синтезировано.

Вычислим его объем, для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра):

V H2 = 2 х 22,4 = 44,8 литра;