Даны растворы, содержащие ионы ag+, so2-. h+. i-. с каких реакций можно определить эти растворы? напишите уравнение реакций.

1) agno3+> agcl (белый творожистый осадок) + nano3  2) ba(oh)2+> baso4 (белый осадок) + 2naoh 3) h+ (растворы кислот) лакмус: фиолетовое окрашивание происходит в красное. метилоранж: жёлтое окрашивание переходит в   красное (розовое).  4) agno3+ > agi (жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах) + hno3

заметим, что из 118 элементов, которые были открыты на данный момент, к металлам следует относить:

среди группы щёлочноземельных металлов 6 элементов

; среди щелочных металлов 6 элементов;

среди переходных металлов 38;

в группе лёгких металлов 11;

среди полуметаллов 7 элементов,

14 среди лантаноидов и лантан,1

4 в группе актиноидов и актиний,

вне определения находятся бериллий и магний.

исходя из этого, к металлам относятся 96 элементов. рассмотрим подробней, с чем реагируют металлы. поскольку на внешнем электронном уровне у большинства металлов находится небольшое количество электронов от 1 до 3-х, то они в большинстве своих реакций могут выступать в качестве  восстановителей (то есть они свои электроны другим элементам).

реакции с наиболее простыми элементами кроме золота и платины, абсолютно все металлы реагируют с кислородом. заметим также, что реакция при высоких температурах происходит с серебром, однако оксид серебра(ii) при нормальных температурах не образуется. в зависимости от свойств металла, в результате реакции с кислородом образовываются оксиды,  надпероксиды и пероксиды.

примеры каждого из образования:

оксид лития – 4li+o2=2li2o; надпероксид калия – k+o2=ko2; пероксид натрия – 2na+o2=na2o2.

для того, чтобы получить оксид из пероксида, его нужно восстановить тем же металлом. например, na2o2+2na=2na2o. с малоактивными и со средними металлами подобная реакция будет происходить только при нагревании, к примеру: 3fe+2o2=fe3o4.

с азотом металлы могут реагировать только с  активными металлами, однако при комнатной температуре может взаимодействовать только литий, образуя при этом нитриды – 6li+n2=2li3n, однако при нагревании происходит такая реакция 2al+n2=2aln, 3ca+n2=ca3n2. с серой, как и с кислородом, реагируют абсолютно все металлы, при этом исключением являются золото и платина. заметим, что железо может взаимодействовать только при нагревании с серой, образовывая при этом сульфид: fe+s=fes только активные металлы могут реагировать с водородом. к ним относятся металлы группы ia и iia, кроме берилия. такие реакции могут осуществляться только при нагревании, образовывая гидриды.

так как степень окисления водорода считается ? 1, то металлы в данном случае выступают как восстановители: 2na+h2=2nah.

реагируют с углеродом также самые активные металлы. в результате этой реакции образовываются ацетилениды или метаниды.

рассмотрим, какие металлы реагируют с водой и что они в результате этой реакции? ацетилены при взаимодействии с водой будут давать ацетилен, а метан получится в результате реакции воды с . примеры данных реакций:

ацетилен – 2na+2c= na2c2; метан - na2c2+2h2o=2naoh+c2h2. реакция кислот с металлами

металлы с кислотами могут также реагировать по-разному. со всеми кислотами реагируют только те металлы, которые в ряду стоят активности металлов до водорода.

пример реакции замещения, которая показывает, с чем реагируют металлы. по-другому такая реакция называется окислительно-восстановительной: mg+2hcl=mgcl2+h2^.

некоторые кислоты могут также взаимодействовать с металлами, которые стоят после водорода: cu+2h2so4=cuso4+so2^+2h2o.

заметим, что разбавленная такая кислота может реагировать с металлом по классической схеме: mg+h2so4=mgso4+h2^.

pb2o3 + 3h2 = 2pb + 3h2o

pb(+3) + 3e = pb(0) - окислитель - восстановление

h2(0) - 2e = 2h(+) - восстановитель - окисление

n(pb) = 0,5моль

v(h2) = ?

по уравнению реакции:

n(h2) = 3/2n(pb) = 3*0,5моль/2 = 0,75моль

рассчитаем объем водорода:

v = vm*n = 22,4л/моль*0,75моль = 16,8л

 

hcl + koh = kcl + h2o

рассчитаем количество вещества кислоты:

n = w*m(р-ра)/m = 200г*0,075/36,5 = 0,4моль

рассчитаем n(koh):

n = w*m(р-ра)/m = 200г*0,056/56 = 0,2моль

n(hcl) > n(koh) - кислота в избытке, среда кислая - лакмус красный