Даны 3 пробирки с растворами alcl2, bacl2, (nh4)2hpo4, нужно провести реакцию и определить в какой пробирке, какое вещество.

1)  гидроксид алюминия - желеобразный осадок белого цвета. при избытке щёлочи растворяется. 2)  сульфат бария - белый осадок 3)  аммиак - газ с характерным запахом.

ответ:

объяснение:

4zn + 10hno3 =4zn(no3)2 + n2o + 5h2o

zn(no3)2 = zno + n2o5

zno + 2hcl = zncl2 + h2o

zno+ 2h(+) + 2cl(-)= zn(2+)+ 2cl(-)+ h2o

zno+ 2h(+) = zn(2+) + h2o

zn + 2hcl = zncl2 + h2

zncl2 + 2agno3 = zn(no3)2 + 2agcl

zn(2+) + 2cl(-) + 2ag(+) + 2no3(-) = zn(2+) + 2no3(-) + 2agcl

2ag(+) + 2cl(-)= 2agcl

ag(+) + cl(-) = agcl

zn(no3)2 + 2naoh = zn(oh)2 + 2nano3

zn(2+) + 2no3(-) + 2na(+) + 2oh(-) = zn(oh)2 + 2na(+) + 2no3(-)

zn(2+) + 2oh(-) = zn(oh)2

zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o

zn(oh)2 + 2h(+) + so4(2-) = zn(2+) + so4(2-) + 2h2o

zn(oh)2 +2h(+)= zn(2+) + 2h2o

3znso4 + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 3h2so4

3zn(2+) + 3so4(2-) + 6h(+) + 2po4(3-) = zn3(po4)2 + 6h(+) + 3so4(2-)

3zn(2+) + 2po4(3-) = zn3(po4)2

Объяснение:

Запишите реакции взаимодействия олова и ртути с:

а) концентрированной серной кислотой

б) разбавленной азотной кислотой

в) концентрированной азотной кислотой.

C концентрированной реагирует на холоду очень медленно:

Sn  +  H2SO4 (конц)  =  SnSO4 + SO2↑ + 2H2O

При нагревании с концентрированной серной кислотой

Sn + 4H2SO4 = >Sn(SO4)2 + 4H2O + 2SO2↑

5Sn+12HNO3(разб.) =>5Sn(NO3)2+N2↑+6H2O

 Sn  +  4HNO3 (конц)  =SnO2↓  + 4NO2↑  + 2H2O

иногда  это  уравнение  записывают  так:

Sn  +  4HNO3 (конц)  =  Н2SnO3↓  + 4NO2↑  + H2O

                                   β-оловянная к-та                

Hg +  2H2SO4 (конц)  = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O

3Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg(NO3)2 + 2NO +4H2O

6Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg2(NO3)2 + 2NO +4H2O

Hg+4HNO3(конц) =  Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

Считается, если кислота в избытке, то образуется соли Hg2+, а если  ртуть в избытке – то соли Hg22+.

   6Hg + 8HNO3 (разб.) = 3Hg2(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O  

                    (мягкое окисление до Hg22+);

   3Hg + 8HNO3 (конц.) = 3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O  

                    (жесткое  окисление до Hg2+);

При  растворении  ртути в концентрированной серной кислоте  в зависимости  от избытка  ртути  или  кислоты  образуются соли Hg22+  или    Hg2+:

          Hg  +  2H2SO4 (конц)  =  HgSO4  + SO2 ↑  + 2H2O

         2Hg  +  H2SO4 (конц)  =  Hg2SO4  + SO2 ↑  + H2O