Кислоты: mgci2+h2so4 k2so3+hci caco3+hno3 k2sio3+h2so4 h2s+kon

1)h2so4+mgcl2=mgso4+2hcl 2h+so4+mg+2cl-> mg+2h+so4+2cl2) k2so3 + 2hcl(разб. ) = 2kcl + so2↑ + h2o  3)саco3+2hno3=ca(no3)2+h2o  +  co2↑caco3+2h+2no3=ca+2no3+h2o+co2↑ caco3=ca+h2o+co2↑4) k2sio3 + h2so4 = k2so4 + h2sio3 (осадок)5)  h2s+kon=h2o+k2s+h2

Сначала стоит рассказать, что такое смеси (системы, состоящие из двух компонентов) далее речь идёт об однородных и неоднородных растворах (объяснение) чтобы сделать раствор, достаточно просто перемешать компоненты, но чтобы их разделить - используют разные методы (фильтрация, испарение, отстаивание, перегонку, вымораживание) к каждому из методов можно приписать разделение компонентов в смесях. например, перегонка: разделение однородных смесей путем испарения жидкостей. допустим, надо получить дистиллированную воду. для этого воду с растворимыми в ней компонентами кипитят в одной посуде. образующиеся водные пары выделяются в другом сосуде в виде дистиллированной воды. действие магнитом: выделение из неоднородной смеси веществ, которые имеют способность к намагничезанию. (смесь железа и серы) главное больше харизмы в представлении работы и все получится!

При отсутствии в условии ошибок ("выделился водород объемом 6.72 л", а не "смесь газов объемом 6.72 л"), напрашивается след-ий вариант решения: n SiO2 = 24/60=0.4 моль, n Mg = 28.8/24=1.2 моль, ур-е р-ии в соот-ии с условиями задачи: 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si;

магний нах-ся в избытке равном 1.2-(0.4*2)=0.4 моль и теоретически в р-ии с соляной к-ой по ур-ю Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 должен выд-ся водород объемом 22.4*0.4=8.96 л, фактически же выд-ся объем 6.72 л (6.72/22.4=0.3 моль) , т. е. в магнии нах-ся примеси с м. д. равной ((0.4-0.3)/1.2)*100=8.33%;

Объяснение: