Сколько граммов магния про взаимодействует с избытком кислорода если при этом образуется 27 грамм оксида магния

аб

CuSO4 и NiCl2

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(катод) + O2(анод) + 2Н2SO4

2NiCl2 + 2Н2О = Ni(катод) + Н2(катод) + 2Cl2(анод) + Ni(OH)2

Чтобы определить, где выделяется металл при электролизе, нужно запомнить, что если у металл, который входит в состав соли, стоит в ряду напряжений правее водорода, то он и будет выделятся на катоде. Есть еще случаи, когда может выделяться плюсом к металлу водород. Это означает, что металл, входящий в состав соли, стоит в ряду напрежений между водородом и алюминием, то есть по середине.

Если же металл стоит левее алюминия, то будет выделяться только водород. Так происходит с солями калия и натрия.

1)соединения 2ca+o2=2cao(оксид кальция) 2)соединения cao+h2o=ca(oh)2(гидроксид кальция) 3)реакция замена, так же относится к реакцию нейтрализации(если реагирует с кислотой) 3ca(oh)2+2h3po4=ca3(po4)2+6h2o а эта вторая реакция не относится к реакцию нейтрализации: ca(oh)2+2(nh4)3po4=ca3(po4)2+6nh4oh ca3(po4)-фосфат кальция nh4oh-гидроксид аммония 4)соединения ca+cl2=саcl2 (хлорид кальция) 5)замена cao+2hcl=cacl2+h2o cacl-хлорид кальция 6)реакция замена, так же относится к реакцию нейтрализации(если реагирует с кислотой) ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o а эта вторая реакция не относится к реакцию нейтрализации: ca(oh)2+cu(no3)2=ca(no3)2+cu(oh)2 ca(no3)2-нитрат кальция cu(oh)2-гидроксид меди (ii)