Сколько грамм сероводорода образуется при взаимодействии 8 гр. серы и водорода?

Дано:                                 решение: m(s)=8г               h2+s=h2s m(           m(s)=32  г/моль                             n(s)=m(s) : m(s)= 8: 32=0,25 моль                             n(s)=n(h2s)=0,25 моль                               m(h2s)=1x2+32=34  г/моль                                 m(h2s)=n(h2s)  x  m(h2s) =0,25 моль х 34г/моль=8,5 г                                                  ответ: 8,5 г                                        

Fe2o3 + 3 h2 = 2 fe + 3 h2o 1) m(fe2o3) = 100 г * 70% / 100% = 70 г (масса оксида железа в 100 г руды), кстати в системе си масса, измеренная в граммах,  обозначается буквой г, а не буквами гр. 2)m(fe2o3) = 2*56+3*16 = 112+48 = 160 г/моль n(fe2o3) = m(fe2o3)/m(fe2o3) = 70г / 160 г/моль = 0,4375 моль 3) по уравнению реакции: на 1 моль оксида железа приходится 3 моль водорода, следовательно, n(h2) = 3*n(fe2o3), т.е. n(h2) = 3*0,4375 моль = 1,3125 моль 4) v(h2) = n(h2)*vm; vm - молярный объем , при нормальных условия 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, т.о. vm = 22,4 л/моль v(h2) = 1,3125 моль * 22, 4 л/моль = 29,4 л ответ: v(h2) = 29,4 л

От mg к ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются способностью к отдаче электронов. следователь, ответ d. возрастает