Для газообразного со2 найдите: 1) массу (г) 5, 6 л (н.у.) газа; 2) объем 5, 6 л (н.у.) газа при 18°с и давлении 720 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по воздуху; 4) количество атомов кислорода в 5, 6 л (н.у.) газа; 5) количество эквивалентов в 5, 6 л (н.у.) газа; для нсо (м= 62 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов co3* в 15, 5 г h2co3; 7) молярную массу эквивалента h2co3, соответствующую схеме перехода: h2co3 → nahco3; 8) массу naoh (г), необходимую для взаимодействия с 0, 1 эквивалентами со, по реакции: co2+ naoh - nahco3.

Это классическая . запоминай решение. формула углеводорода сxhy. плотность по водороду 29 означает, что 1 моль данного углеводорода равен 29*2=58г тогда: 12*x г - масса углерода в 1 моле углеводорода. составляем уравнение: 12*х/58=0,833 x=4,02=4 (с округлением) тогда y=(58-4*12)/1=10 итак, формула углеводорода с4h10 ответ: с4h10 примечание: только не надо говорить, что это это может быть любой из изомеров бутана! либо перечисляйте все изомеры, либо не упоминайте названий, иначе это могут посчитать ошибкой! не случайно в условии название не спрашивают! а не спрашивают, и не отвечайте, не осложняйте себе жизнь! и уж тем более не говори, что это бутен.. правильно решишь, и получишь сразу пару совсем не за и обрати внимание на разницу в решении и ) ) насколько проще делает ))

Дано m(известняка) = 400 г w(caco3)%=70% определить m(co2) находим массу чистого карбоната кальция в известняке m(caco3) = m(известняка)*w%/100% = 400*70/100 = 280 г   280г                               х caco3       =       cao   + co2 1 моль                           1 моль м=100 г/моль                 м=44 г/моль n=m/m=280/100=2,8 моль по уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(co2)=n(caco3)=2,8 моль m(co2) = m*n = 44*2,8 = 123,2 г1,7 г                         хnh3     +     hcl   =   nh4cl1 моль                 1 мольм=17 г/моль       м=53,5 г/мольn=0,1 мольпо уравнению реакции n(nh4cl)=n(nh3)=0,1 мольm(nh4cl) = m*n=53,5*0,1=5,35 г   это масса теоретическая (получена по уравнению)w%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)w(nh4cl)%=5*100/5,35=93,46%