1)относительная молекулярная масса органического вещества равна 284.массовые доли в этом веществе равны: углерода-76, 06%, водорода-12, 7%, кислорода-11, 24%.выведете молекулярную формулу органического вещества. 2)относительная плотность паров органического веществ по воздуху равна 3, 31.при сжигании 24 г этого вещества образовалось 39, 2 л углекислого газа и 27 г воды.выведете молекулярную формулу вещества.

1)составим пропорции 76,06/х=100/284-масса углерода 12,7/у=100/284-масса водорода 11,24/z=100/284-масса кислорода х=31,9216=32 у=36,068=36 z=216,0104=216 кол-во х=32/16=2 у=36/1=36 z=216/12=18 формула-c18h36o2

Используем правила креста 40           5                               40-15=25 объём от 10%-го раствора,15-10=5 объёма от          15                                                                         40%-го раствор и общ будить     10           25                                                     30 объём 15%ный раствор чтобы готовить 2 литра такого раствора                      (10%)             (40%)                 х=2*25/30=1,66 объём                 у=2*5/30=0,33 объйм

Ph - отрицательный десятичный логарифм равновесной концентрации ионов водорода н+ для сильных кислот и оснований:   рн = - lg [h+] для слабых кислот:   рн = 1/2 (pka + pca) pka = - lg ka, ka - константа кислотности - константа диссоциации слабой кислоты (значения в справочниках) pca = - lg cа, са - молярная концентрация кислоты для слабых оснований:   рн = 1/2 (pkb + pcb) pkb = - lg kb, kb - константа основности - константа диссоциации слабого основания (значения в справочниках) pca = - lg cb, сb - молярная концентрация основания