При окислении этанола образуется этаналь, его обнаруживают: 1) по реакции с cu(oh)2 с нагреванием 2) по запаху 3) по реакции с cu(oh)2 без нагревания 4) по реакции с naoh ответ 4 (про naoh) оказался неправильным. нужно объяснить почему он неверен и предложить свой вариант ответа.

protector прав.  вариант ответа (1), эта реакция является качественной реакцией на альдегиды, при которой образуется кирпично-красный осадок оксида меди(i). с naoh он не будет вступать ни в какие реакции. 

1) это качественая реакция на альдегидную группу

сh3cho + 2 cu(oh)2 = t =сh3cooh + cu2o (красный осадок) + h2o

 

ответ: Это цинк с молекулярной массой 65 г/моль. Осталось непрореагировавшей 1,95 грамм серной кислоты.

Объяснение:

Ме+Н2SO4=> MeSO4+H2

При взаимодействии металла с кислотой выделилось 0,45 литра водорода, что составляет 0,45/22,4=0,02 моль газа. В реакцию в соответствии с уравнением также вступило 0,02 моль металла, соответственно его молекулярная масса составляет 1,3/0,02=65 грамм/моль, что соответствует молекулярной массе цинка.

В реакцию вступило также 0,02 моль серной кислоты, а в исходном растворе её было 3,9/98=0,04 моль. Соответственно, 0,02 моль серной кислоты осталось непрореагировавшей, что составляет половину от исходной массы, а именно 1,95 грамм.

Как-то так

ответ: образуется 2,04 грамма йодата аммония

Объяснение: уравнение реакции

5*NH3+H5IO6=> (NH4)5IO6

Для реакции 1 моль нейтрализации йодной кислоты (молекулярная масса 228г/моль) требуется 5 моль аммиака. Из условий задачи для реакции взяли 3,94/228= 0,017 моль йодной кислоты и 0,73/22,4= 0,032 моль аммиака. Исходя из этого, аммиак взят в недостатке и считаем исходя из этого объёма. При реакции 22,4*5=112 литров аммиака образуется 313 г/моль йодата аммония, а из 0,73 литров аммиака образуется Х грамм соли.

Х=0,73*313/112=2,04 грамм йодата аммония образовалось в ходе реакции.