1. сколько л аммиака и сероводорода измеренных при н у нужно для получения 102г сульфида аммония ?

M(naoh)[раствор] = 20г m(naoh)[чистое вещество] = 20 * 3% / 100% =  0,6г m(hno3)[раствор] = 10г m(hno3)[чистое вещество] = 10 * 6,3% / 100% =  0,63г naoh + hno3  → nano3 + hoh (или h2o) n = m / m n(naoh) = 0.6 / (23 + 16 + 1) = 0.015 моль n(hno3) = 0.63 / (1 + 14 + 16*3) =  0,01 моль hno3 в недостатке; naoh в избытке ⇒ решаем через naoh. n( nano3) = n( hno3) = 0.01 моль - по уравнению. m( nano3) = n * m = 0.01 * (23 + 14 + 16*3) = 0,85г ответ:   0,85г ( = не уверен = )

15        9.8                            x zn + h2so4  → znso4 + h2↑ 65        98                          22.4 n(zn) = 15 / 65 =  0.23 моль          | избыток n(h2so4) = 9.8 / 98 = 0.1 моль  | недостаток -  решаем через него. v(h2) = x (литров) x = 9.8 * 22.4 / 98 =  2.24л ответ: 2.24л