Врезультате полного восстановления неизвестного оксида массой 32 г избытком водород при нагревании получен металл массой 22, 4 г. установите формулу оксида

с задачей по буферным растворам:

Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]

pHc=5,36

Pka=4,76

грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)

. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6

[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4

Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты

для 100 мл имеем 80 и 20

1. Cполука оксиду з водою - гидрат оксида

2. Гідрати оксидів металічних елементів - основания

3. Складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких

Оксиген - оксиды

4. Кислота, яка міститься в плодах цитрусових, особливо в неспілих

лимонах - лимонная

5. Гідрати оксидів неметалічних елементів - кислоты

6. Найпоширеніший розчинник - вода

7. Кислота, яка використовується для консервування овочів та як

приправа - уксусная

8. Суміш, що складається з розчинника та розчиненої речовини - раствор

9. Кислота, що міститься в залозах мурах, кропиві - муравьиная

10. Розчинні у воді основи- щелочи