Напишите продукты реакций и расставьте коэффициенты 1)h2co3+mg(oh)2 2)h3po4+mg(oh)2

1) h2co3 + mg(oh)2 = mgco3 + 2h20 2)2 h3po4 + 3mg(oh)2 = mg3(po4)2 + 6h20

Сначала - реакция:   hno₃ + koh = kno₃ +h₂o по реакции 1 моль азотной к-ты реагирует с одним молем гидроксида калия. mr(koh) = 39+ 16  +  1  =  56(г/моль) mr(hno₃) = 1+14+3·16 = 63(г/моль) составим пропорцию:       56г  koh     -     63г hno₃ 4 гkoh               x гhno₃   х  =  (63г·4г): 56г = 4,5г. это полностью прореагировала кислота из раствора. а масса раствора 200г. значит, ее массовая доля была: (4,5г  :   200г)·100% = 9%

Дано: m [al(oh)₃]=15,6г. m(al₂o₃ 1. нходим молярную массу гидроксида алюминия: m[al(oh)₃]=27+(16+1)x3 = 78г./моль 2. находим количество вещества n в гидроксиде алюминия массой 15,6г. по формуле: n=m÷m      n[al(oh)₃]= m [al(oh)₃] ÷ m[al(oh)₃]=15,6г÷78г./моль=0,2моль 3. запишем уравнение реакции разложения гидроксида алюминия: 2al(oh)₃= al₂o₃ +3h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль гидроксида алюминия образуется 1 моль оксида алюминия, у нас по условию 0,2моль гидроксида алюминия значит  образуется 0,1 моль оксида алюминия. 5. находим молярную массу оксида алюминия: m(al₂o₃)=27x2+16x3=102г./моль 6. находим массу  оксида алюминия количеством вещества 0,1 моль по формуле: m=nxm m(al₂o₃) = n(al₂o₃)xm(al₂o₃)=0,1мольх102г./моль=10,2г. 7. ответ: при разложении гидроксида алюминия массой 15,6г образуется оксид алюминия массой 10,2г.