1. при сжигании серы получено 32 г. оксида серы (iv), причем выделилось 146, 3 кдж теплоты. составьте уравнение этой реакции. 2. при соединении 4, 2 г. железа с серой выделилось 7, 15 кдж теплоты. составьте уравнение этой реакции. заранее : )

1.запишем уравнение рекции горения серыs + o2 = so22. рассчитаем количество вещества оксида серы32/64=0,5 мольсоответственно когда сожгли 1/2 моля выделилось 146,3 кджкогда сожгут 1 моль - будет в 2 два раза больше тепла. уравнение: s + o2 = so2 + 292,6 кдж2.

1) c + o2 = co2 c⁰ - 4e⁻  ⇒ c⁺⁴  4      1 восстановитель, процесс окисления                                 4       o⁰ + 2e⁻  ⇒o⁻²  2      2  окислитель, процесс восстановления   c + o₂  = co₂ 2) co2 + h2o = h2co3 3) h2co3 + 2naoh = na2co3 +2h2o 2h⁺ + co3²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2h2o + 2na⁺  + co3²⁻ 2h⁺ + 2oh⁻ = 2h2o  h⁺ + oh⁻ = h2o 

4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o m р-ра hno3 = 200 г (по усл.) w (массовая доля) hno3 в растворе = 15% = 0,15  m hno3 = m р-ра * w = 200 * 0,15 = 30 г m (молярная масса) hno3 = 63 г/моль (считаем по таблице менделеева) n (hno3) = m/m = 30 / 63 = 0,476 моль по коэффициентам уравнения понимаем, что n (no2) в 2 раза меньше n (no2) = 0,238 моль m (no2) = 46 г/моль (считаем, используя табл. менделеева) m (no2) = n * m = 0,238 * 46 = 10,948 г  ≈ 11 г v = n * vm vm = 22,4 л/моль (константа при нормальных условиях) v (no2) = 0,238 * 22,4 = 5,3312 л  ≈ 5 л