Сколько неспаренных электронов содержится в основном состоянии электронных оболочек атомов брома?

На  внешнем энергетическом уровне у брома 7 электронов 4s2  4p5 оба  s-электрона  будут спарены (4s2),  на р-подуровень выделено 3 ячейки. сначала заполняем все ячейки по одному электрону, а потом вписываем оставшиеся.  у нас 5 p-электронов,  после  распределения  4 из  будут спарены,  а  1 неспаренный.

2,4 - диметилпентан это изомер н-гептана, то есть тот же самый гептан но два углерода ( два потому что подставка «ди» говорит о том что с боку находятся два углерода, «три» - 3 углерода, «тетра» - 4 углерода) находятся в боковой цепи, цифры «2,4» это локанты (разделённые запятыми цифри которые указывают на расположение группы атомов относительно главной углеродной цепи), «пентан» в формуле обозначает количество углеродов в главной цепи, то есть их пять ( гекса - 6, гептан - семь, октан - 8, нонан - 9, дека - 10), получаются такие изомеры в следствии реакции изомеризации: перестроении молекулы при температуре, давлении и катализаторе AlCl3 (изомеризации подлежат молекулы в которых 4 и больше атомов углерода, то есть начинается с бутана), также слова «метил» это радикал ( CH3 ) который может находится в боковой цепи (бывают радикалы этил ( C2H5 ), пропил (C3H7), фенил ( C6H5 ), винил ( CH2=CH ))

Ксильным электролитам относятся: · растворимые соли (смотри таблицу растворимости); · многие неорганические кислоты: hno3, h2so4, hclo3, hclo4, hmno4, hcl, hbr, hi (смотри кислоты-сильные электролиты в таблице растворимости); · основания щелочных (lioh, naoh,koh) и щелочноземельных (ca(oh)2, sr(oh)2, ba(oh)2) металлов (смотри основания-сильные электролиты в таблице растворимости).   к слабым электролитам относятся: · почти все органические кислоты и вода (н2о); · некоторые неорганические кислоты: h2s, h3po4, hclo4, h2co3, hno2, h2sio3  (смотри кислоты-слабые электролиты в таблице растворимости); · нерастворимые гидроксиды металлов (mg(oh)2, fe(oh)2, zn(oh)2) (смотри основания-cлабые электролиты в таблице растворимости).