Срефератом.. кратко.. анализ анионов i группы.

Анионы, по наиболее распространенной классификации, делятся на три группы. такое деление основано на различиях в растворимости бариевых и серебряных солей. классификация анионов представлена в таблице.   классификация анионов на аналитические группы   первая аналитическая группа анионов: so42-, so32-. s2o32-, co32-, sio32-, po43-   все анионы первой группы образуют соли бария, нерастворимые в воде, но растворимые в разбавленных кислотах ( за исключением сульфата бария).поэтому групповым реактивом первой группы является хлорид бария в нейтральном или слабо щелочном растворе. серебряные соли, образуемые анионами 1 группы, в отличие от 2 группы растворимы в разбавленных кислотах, а сульфат серебра даже в воде. большинство солей серной кислоты хорошо растворяется в воде. к нерастворимым относятся только сульфаты бария, стронция, кальция, свинца. сульфит-ион в растворе неустойчив и постепенно окисляется до сульфат-иона. к растворимым тиосульфатам относятся соли щелочных металлов, стронция, цинка, кадмия. из средних солей угольной кислоты растворимы только карбонаты натрия, кадмия и аммония. соли фосфорной кислоты в основном в воде нерастворимы. исключение составляют фосфаты щелочных металлов и аммония и дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. все фосфаты растворяются в минеральных кислотах, а многие (кроме фосфатов железа и аммония) также в уксусной кислоте. из силикатов растворимы в воде лишь соли щелочных металлов метакремниевой кислоты, которые называются "растворимыми стеклами". водные растворы этих солей вследствие гидролиза имеют сильно щелочную реакцию. часть нерастворимых силикатов разлагается минеральными кислотами с образованием свободных кремниевых кислот. все анионы первой группы в растворах бесцветны. объектами качественного анализа на присутствие анионов 1 группы являются почвы, природные воды, растения, биологические жидко- подробнее на 

      m=?                                 4,48 л

      2mg              +            o2        =        2mgo

n=2 моль                  n=1 моль

м=24 г/моль      vm=22,4 л/моль

m=48 г                        v=22,4 л

х г mg          -      4,48 л о2

48 г mg    -      22,4 л о2

m(mg) = 48 * 4,48 / 22,4 = 9,6 г

электродные потенциалы:  

e0fe/fe2+ = -0,44 в  

e0cr/cr3+ = -0,74 в  

поскольку e0fe/fe2+ > e0cr/cr3+ в образующейся гальванопаре хром будет выполнять роль анода, покрытие - катодное.  

коррозия во влажном воздухе:  

к: 2h2o + o2 + 4e → 4oh-  

а: fe - 2e → fe2+  

суммарный процесс: 2fe + 2h2o + o2 → 2fe(oh)2  

первичный продукт коррозии - гидроксид железа(ii).  

коррозия в растворе соляной кислоты:  

к: 2h+ + 2e → h2  

а: fe - 2e → fe2+  

суммарный процесс: fe + 2hcl → fecl2 + h2↑  

первичный продукт коррозии - хлорид железа(ii).