Обчисліть масу солі(г), яка утворюється при взаємодії 14, 5г амінооцтвої кислоти з 48мл 20%-го розчину натрій гідроксиду(густина 1, 25г/мл)

1) есть   формула   для   нахождения   массовой   доли   вещества: ω =   m ( раств.в-ва) /  m(всего   раствора)   х 100%. для   сульфата   натрия : m(na2so4) / m (na2so4 + h2o) x 100%. но мы не   знаем   масс   воды   и   сульфата   натрия. это можно   узнать, умножив   молекулярную   массу   на   количество   молей   каждого   вещества. масса   воды = 58 х 18 = 1044 г, масса   сульфата   натрия = 1,5 х 142=213г теперь   определяем   массовую   долю   сульфата  ω =   m ( раств.в-ва) /  m(всего   раствора)   х 100% = 213 / 1044 +213   х 100 = 16, 9%   = 17% 2) примем m(mecl) за x, тогда m(mebr)=1,76 x.   m(cl)=35,5 г/моль;   m(br)=80 г/моль; уравнение: x-35,5=1,76x-80;   0,76x=44,5;   x=58,5, т.е. m(mecl)=58,5 г/моль; отсюда найдём m(me):   58,5 - 35,5 = 23 г/моль. это молярная масса натрия. значит, металл - натрий.

1. реакция нейтрализации (взаимодействие кислоты с основанием) ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o 2. взаимодействие металла с неметаллом 2fe+3cl2=2fecl3 3. взаимодействие металла с кислотой.  4. взаимодействие металла с солью.  реакция протекает в том случае, если реагирующий металл стоит в ряду напряжений левее ме-талла, входящего в состав соли fe+cuso4=feso4+cu 5. взаимодействие основного оксида с кислотным cao+so3=caso4 6. взаимодействие основного оксида с кислотой cuo+2hcl=cucl2+h2o 7. взаимодействие кислотного оксида с основанием co2+2naoh=na2co3+h2o 8. взаимодействие соли с кислотой na2co3+2hcl = 2nacl+h2co3 9. взаимодействие соли со щелочью10. взаимодействие между собой двух солей в растворе.  эта реак-ция происходит реально в том случае, если одна из образующих солей выпадает в осадок agno3+nacl=agcl(осадок)+nano3