Как рассчитать массу смеси, состоящей из 500 молекул водорода и 250 молекул кислорода? чему равна массовая доля водорода в такой смеси?

Дано: mr(h500o250)=1*500+16*250=900 w(h500)=500/900 * 100% = 56% ответ. 56% водорада в смеси h500o250

1)   4li + o₂ = 2li₂o           li⁰ - 1e  → li⁺¹           |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления           o₂⁰ + 4e  → 2o⁻²     | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления 2)  2na + o₂ = na₂o₂ -- горение натрия           na⁰ - 1e  → na⁺   |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления           o² +2e  → 2o⁻¹   |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления 3)   4na + o₂ = 2na₂o -- окисление натрия (медленное, на воздухе) 4)   4al + 3o₂ = 2al₂o₃ 5)   3fe + 2o₂ = feo*fe₂o₃ (или fe₃o₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины

1. дано: m(al техн.) = 100 г w(примесей) = 2,8%=0,028 m(hcl) - ? m(al) = 27 г/моль m(hcl) = 36.5 г/моль m(al) = 100 г - 100 г*0,028 = 97,2 г n(al) = 97.2 г/27 г/моль = 3,6 моль m(hcl) = 36,5 г/моль 3,6 моль   х  моль 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2 моль   6 моль х=n(hcl) = 10.8 моль m(hcl) = 36,5 г/моль*10,8 моль =394,2 г ответ: 394,2 г 2. дано: m(p-pa h2so4) = 50 г w(h2so4) = 14.7%=0.147 v(h2) - ? m(h2so4) = 98 г/моль vm = 22,4 л/моль m(h2so4) = 50 г*0,147 = 7,35 г n(h2so4) = 7,35 г/98 г/моль = 0,075 моль                   0,075 моль                 х л mg + h2so4 = mgso4 + h2           1 моль                     22,4 л х = v(h2) = 22.4 л*0,075 моль/1 моль = 1,68 л ответ: 1,68 л