Какие реакции характерны: а) для алканов б)для алкенов примеры реакций

а)ch4+2o2=co2+2h2o

ch4+cl2=ch2cl+hcl

ch4+hono2=ch3no2+h2o

c2h6=c2h4+h2

б)ch4+h2=c2h6

c2h4+br2=c2h4br2

c2h4+hcl=c2h5cl

c2h4+o2=2co2+2h2o

 

а)

1)р-ия гидрирования с2н2 +н2=с2н4

2)р-ия вюрца 2с2н5вr + na = c4h10 + 2nabr

3) р-ия кольбе (электролиз солей карбоновых кислот)

4) термичесоке декарбоксилирование

сн3coona + naoh > ch4 + na2co3

 

b)

1) присоединения

2) окисления

3)полимеризации

Атом состоит из ядра и электронной оболочки. электронная оболочка представлена электронами (частицы с отрицательным зарядом), которые расположены на разных энергетических уровнях. ядро состоит из протонов (частиц с положительным зарядом) и нейтронов. заряд ядра всегда равен количеству протонов. количество протонов в нейтральном атоме всегда равно количеству электронов. количество нейтронов вычисляется по формуле n=a-z, где n - количество нейтронов, а - массовое число, z - заряд ядра. электронная оболочка имеет бесконечное количество энергетических уровней. но не каждый из них заполнен электронами. электронные уровни заполняются с эу, который ближе всего к ядру. на первом эу максимально помещается 2 электрона. на втором - 8. на третьем - 8, на четвёртом - 18 и т.д. основную массу атома составляют протоны и нейтроны. масса электрона настолько мала, что в школьной программе она не учитывается.

  67,2 л                                     х моль   so2       +       h2o       ->       h2so3 n = 1 моль                               n = 1 моль vm=22,4 л/моль v =22,4 л 67,2 л so2   -   х моль h2so3 22,4 л so2   -   1 моль h2so3 n(h2so3) = 67,2 / 22,4 = 3 моль