Рассчитайте количество вещества, заключающееся в co2 массой: a) 88г б) 4, 4г

Mr(co2)= 44 n=m/mr a) n=88/44=2(моль) б) n=4,4/44=0,1(моль)

Магний +2 2  фтор -1 = mg+2 2f-1 mg + f2 = mgf2 разность электроотрицательности фтора и магния равна 4,10 - 1,23 = 2,87 - значит, связь ионнаясначала образуются ионы: - атом магния отдаёт 2 электрона и превращается в катион магния: mg - 2e- = mg2+ (электронная конфигурация атома неона с завершенным внешним слоем) - атомы фтора принимают эти электроны и превращаются в анионы фтора: 2f + 2e- = 2f- (на внешнем слое стало 8 электронов - внешний электронный слой завершён) затем осуществляется электростатическое притяжение между разноимённо заряженными ионами: mg2+ + 2f- = mgf2

Ксильным неорганическим кислотам относятся: • галогеноводороды: hcl, hbr, hi; • hno3; • h2so4, h2s2o7 и др. пиросерные кислоты; • h2so3s и политионовые кислоты (h2sno6, n > 1); • h2seo4; • h2mno4, hmno4, h2cro4, h2cr2o7 и др. хромовые кислоты, htco4, hreo4; • кислородсодержащие галогеновые кислоты: hclo3, hclo4, hbro3, hbro4, hio3, hi3o8, hio4 (и ее производные h5io6 и др.); • hso3f; • hscn; • почти все комплексные кислоты (н-р, h3[fe(cn)6], h[aucl4], h[sbf6]; последняя кислота - сильнейшая кислотная система). неорганические кислоты средней силы: • н3po4 и др. фосфорные кислоты (которых великое множество); • h3aso4, h3aso3; • h2so3; • h2seo3; • h6teo6; к слабым неорганическим кислотам относятся: • h2s, h2se, h2te; • hn3; • hno2 и др. азотные кислоты; • н3во3 и др. борные кислоты; • н2со3; • н2sio3 и др. кремниевые кислоты; • hcn, hnc, hocn, hnco, hcno; • пероксокислоты и h2o2; • амфотерные гидроксиды;