Определите во сколько раз масса атома железа больше массы атома водорода и массы атома кислорода

Относительную атомную массу железа разделить на относительную атомную массу другого элемента водорода   56  / 1 = 56     в 56 раз кислорода     56 / 16 = 3,5   в 3,5 раза

1) уравнение реакции: al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3↓ + 3nano3 находим количество нитрата алюминия: v(al(no3)3) = 42,6 г : 213 г/моль = 0,2 моль. количество вещества осадка такое же, т.е. v(al(oh)3) = 0,2 моль. находим массу осадка: m(al(oh)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г. дальше без комментариев, так как шаблон один и тот же. 2) na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + h2o + co2↑ m(hno3) = 400 г * 0,2 = 80 г. v(hno3) = 80 г : 63 г/моль = 1,270 моль. v(co2) = 0,635 моль. v(co2) = 0,635 моль * 22,4 л/моль = 14,224 л. 3) mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o v(mgo) = 5 г : 40 г/моль = 0,125 моль. v(hno3) = 0,25 моль. m(hno3) = 0,25 моль * 63 г/моль = 15,75 г. 4) cucl2 + 2koh = cu(oh)2↓ + 2kcl m(cucl2) = 80 г * 0,15 = 12 г. v(cucl2) = 12 г : 135 г/моль = 0,09 моль. v(cu(oh)2) = 0,09 моль m(cu(oh)2) = 0,09 моль * 98 г/моль = 8,82 г.

ответ:

объяснение:

дано :

m (смеси) = 150 г

v (газа) = 6,72 л

найти: w (cu) %

при обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси

х г 6,72 л

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2 моль 3 моль

м=27 г/моль vm=22,4 л/моль

n = v/vm = 6,72/22,4=0,3 моль

по уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.

m (al) = m*n = 27*0,2 = 5,4 г

находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г

w (cu) % = m (cu) * 100%/m (смеси)

w (cu) % = 144,6*100%/150 = 96,4%

ответ 96,4%