При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32, 4 г оксида, в котором металл двухвалентен. порошок какого металла сожгли?

2mе + о2 = 2мео  =>   х= 65 - цинк   

исходное вещество: сh3--ch--ch--ch2--            |         |            ch3   oh1) изомер углеродного скелета: --ch--ch3                |           |         |            ch3     oh     ch3    (2,4-диметилпентанол-3)  2) изомер положения гидроксогруппы:   сh3--ch--ch2--ch2--ch2--ch2            |                                           |            ch3                                   oh        (5-метилгексанол-1)  

2) фосфор p = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. в атоме фосфора 9 р-электронов. 3) максимальная валентность 7 - у йода. у фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5 4) гидроксид элемента 3 группы имеет вид e(oh)3. реакция 2e(oh)3 = e2o3 + 3h2o из каждых 2 молекул e(oh)3 получили 1 молекулу e2o3. значит, из 0,6 моля e(oh)3 получили 0,3 моля e2o3, и это 30,6 г. 1 моль e2o3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г. m(e2o3) = 2*m(e) + 3*16 = 2e + 48 = 102 m(e) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27 этот элемент - алюминий. его протонное число равно номеру в таблице менделеева - 13. 5) элемент главной подгруппы vi группы 3 периода - это таллий, tl. его оксид tl2o3, его молярная масса m(tl2o3) = 204*2 + 16*3 = 408 + 48 = 456 г. " характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою атома" это сами ищите, я просто не понял по-украински, что нужно.