К50г 8% азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. найти массу образовавшейся соли.

Naoh+hno3=nano3+h2o n(hno3)=0.08*50/63=0.063моль; n(nano3)=n(hno3)=0.063моль; m(nano3)=0.063*85=5.396гр

высшие оксиды неметаллов являются кислотными. сила соответствующих им кислот увеличивается от iv к vii группе:

увеличение силы кислот

водородные соединения неметаллов при обычных условиях — газообразные вещества:

свойства водорода:

а) как восстановителя, показав его отношение к простым и сложным веществам (не менее 7 реакций); б) как окислителя (2 реакции).

а) водород проявляет свойства восстановления при взаимодействии с неметаллами, некоторыми и солями:

б) окислительные свойства водород проявляет только при взаимодействии со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды — твердые вещества белого цвета:

Дано: m (hcl р-р) = 100г w (hcl) = 25% найти: m (nacl) - ? решение: hcl + naoh = nacl + h2o вычислим массу hcl, взяв ее за х: 100% - 100г 25% - хг 100х = 2500 х = 25г m (hcl) = x = 25г n (hcl) = m/m = 25 / (1 + 35.5) = 0.68493 моль по уравнению видно, что количество вещества хлорида натрия (nacl) = количеству вещества соляной кислоты (нсl) = 0.68493 моль m (nacl) = n * m = 0.68493 * (23 + 35.5) = 40.068405г ответ можно округлить, тогда получим m (nacl) ~= 40.07г ответ: m (nacl) ~= 40.07г