Вывести формулу вещества, содержащего 85, 7% углерода и относительная плотность этого вещества по водороду равна 14

Тільки формулу чи ще рішення? дано: w(c)= 85.7 d(h2)= 14 найти ф-ла  mr = d на mr(h2) = 14 na 2 = 28 100- 85.7= 14.3 85.7/12 :   14.3/1   =   7.14 : 14.3 = 1: 1.72 х/у = 1/1.72 у= 1.72х  12х + у = 28 12х + 1.72 х = 28 13.72х = 28 х = 2.04 у = 1.72 на 2.04 = 3.5 ответ: c2h4 - етен

Объяснение:

Задача № 1

Щоб квіти довше зберігались , їх часто підживлюють глюкозою або сахарозою. Для виготовлення такого розчину глюкозу або сахарозу (цукор) масою 8г розчиняють у воді об’ємом 100 мл.  Обчисліть масову частку розчиненої речовини у добутому розчині.

Дано:

г

мл

Розв’язання

, знаючи, що 1г/см3=1г/мл

(г);

г;

;

Відповідь: 7.41%

Задача №2

До розчину цинк сульфату массою 200г з масовою часткою солі 20%  долили воду об’ємом 150мл. Обчисліть масову частку речовини в новому розчині.

Дано:

m1(р-ну)=200г

w1=20% або 0,2

V(р-ка,H2O)= 150мл

Розв’язання

Розчин

m(р-ни),г

m(р-ну),г

w, %

1

2000,2=40

200

20

2

40

350

11,4

Знайдемо масу речовини в першому  розчині

,або в частках  від одиниці

(г)

Знайдемо масу другого розчину

(г)

Знайдемо масову частку другого розчину

Так як розчинюваної речовини не добавляли, то

звідси:  

w2- ?

Відповідь: 11.4%

Задача № 3

Безводний кальцій хлорид використовують для очищення від вологи рідких органічних речовин. Обчисліть масу безводної солі та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 306,6 г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:6.

Дано:

m(CaCl2 ·H2O)= 306,6г

υ(CaCl2): υ (H2)= 1:6

Розв’язання

1. Запишемо формулу кристалогідрату за умовою задачі   υ(CaCl2): υ(H2)= 1: 6, звідси можна записати формулу кристалогідрату  

CaCl2 6 H2O

2. Знайдемо молярну масу кальцій хлорид   гексагідрату

m(CaCl2 · 6 H2O)= 40+35,5·2+6·(1·2+16)=111+6·18= 111+109=219 г/моль

Так як вода поглинається безводною  сіллю кальцій хлоридом, то кристалогідрат представимо розчином.

3.   Знайдемо масу води, що міститься в  кристалогідраті масою 306,6г

В 219г CaCl2 ·6 H2O міститься 109г H2O

В 306,6г CaCl2 ·6 H2O міститься х(г) H2O

(г)

4. Знайдемо масу безводної солі m (CaCl2)= 306,6-            151,2= 155,4(г)

m(CaCl2)-?

m(H2O)-?

Відповідь: m(р-ни)= 155,4г , m(р-ка)= 151,2г

Задача № 4

Обчисліть масову частку розчину, одержаного в результаті зливання 25г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 70% і 45г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 20%

Дано:

m1(р-ну)=25г

w1(р-ну)=70% або 0,7

m2(р-ну)=45г

w2(р-ну)=20% або 0,2

Розв’язання

іб 1

Розчин

w,%

 m(р),г

m(р-ну),г

   1

70

25·0,7=17,5

25

   2

20

45·0,2=9

45

   3

37,8

26,5

70

іб 2

Розв’язання  за правилом  Пірсона

Увага! Віднімати треба по діагоналі від більшого значення менше, отримуємо відношення  мас змішаних розчинів.

w3- ?

Відповідь:37.8%

Задача № 5

Яку масу розчину з масовою часткою 10% і масовою часткою 45% розчину потрібно взяти, щоб отримати 30г розчину з масовою  часткою 25%.

Дано:

m1(р-ну)=25г

w1(р-ну)=70% або 0,7

m2(р-ну)=45г

w2(р-ну)=20% або 0,2

Розв’язання

1.                Знайдемо відношення мас розчинів  m1 : m2 =  20: 15= 4:3

2.                Знайдемо суму масових частин    4+3=7

3.                Знайдемо , яку масу 10% розчину потрібно взяти.  

(г)

 

1. дано: масса cao - 56 г; масса hno3 - 130 г найдем количества веществ: n = m/m cao: 56/56 = 1 моль hno3: 130/63 = 2,06 моль. запишем уравнение реакции: cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. для расчета массы соли будем использовать массу сао m(cao)/[n(cao) * m(cao)] = m(ca(no3)2)/[n(ca(no3)2) * m(ca(no3)2)] отсюда m(ca(no3)2) = 56 * 164/56 = 164 г ответ: образуется 164 г соли 2. дано: 5,6 г кон и 6,5 г hno3 найдем количества вещества: кон: 5,6/56 = 0,1 моль hno3: 6,5/63 = 0.103 моль запишем уравнение реакции: кон + hno3 = кno3 + h2o из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. для расчета массы соли будем использовать массу кон m(кон)/[n(кон) * m(кон)] = m(кno3)/[n(кno3) * m(кno3)] m(кno3) = 5,6 * 101/56 = 10,1 г ответ: образуется 10,1 г соли