Врезультате взаимодействия 12.4 г оксида одновалентного металлического элемента одержалося 16 г гидроксида, найти металлический элемент

m2o + h2o =2 moh

12.4/2m+16 = 16/2m+34

32m+256 = 24.8m+421.6

7.2m=165.6

m = 23

m = na

Зная долю азота в соединении, можно узнать молекулярную массу вещества:

0,237 = 14 / М (СхНyN)

М(СхНyN) = 59

Зная массу вещества, можно определить какая его часть придется на углеводородные радикалы (R–NH–R). Для этого вычитаем из 59 массу группы NH:

М(СхНy) = 59 – 14 – 1 = 44

12 · х + 1·у =44

х = 3, у = 8 , следовательно, у нас два радикала С2Н5 и СН3

ответ: С2Н5–NH–CH3

С2Н5–NH–CH3 + HCl = [С2Н5–NH2–CH3]Cl

Второй вариант:

Нам сказано, что соединение с нециклическим строением и при взаимодействии с HCl образует соль, можно предположить, что углеводородные радикалы предельные, тогда:

0,237 = 14 / М (СnН2n+1NH2)

М(СnН2n+1NH2) = 59

12n+2n+1+14+2 = 59

14n=59–17

14n=42

n=3

Объяснение:

:)

Углеро́д-14 (14C, используются также названия радиоуглеро́д, радиокарбо́н и сокращение C-14) — радиоактивный нуклид химического элемента углерода с атомным номером 6 и массовым числом 14.Углерод-14 является одним из природных радиоактивных изотопов. Первые указания на его существование были получены в 1936 году, когда британские физики У. Бёрчем и М. Голдхабер облучали медленными нейтронами ядра азота-14 в фотоэмульсии и обнаружили реакцию 14N(n, p)14C. В 1940 году углерод-14 смогли выделить американские физики Мартин Дэвид Кеймен и Самуэл Рубен, облучавшие на циклотроне графитовую мишень дейтронами; 14C образовывался в реакции 13C(d, p)14C. Его период полураспада был установлен позже (Мартин Кеймен в своих первых экспериментах получил 2700 и 4000 лет, Уиллард Либби в 1951 году принял период полураспада в 5568 ± 30 лет). Современное рекомендованное значение периода полураспада 5700 ± 30 лет приведено в базе данных Nubase-2016 и основано на пяти экспериментах по измерению удельной активности, проведённых в 1960-х годах.