Какой обьем воздухв требуется для сжигания кокса, массовая доля углерода в котором 10%

С+ о₂ = со₂ в воздухе содержится  ≈ 21 % кислорода 1) определим массу углерода в коксе m(c) = 10 кг * 10 % : 100 %  = 1 кг = 1 000 г 2) определим объём кислорода, необходимого для сжигания углерода м(с) = 12 г/моль v(o₂) = (1000 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (12 г/моль * 1 моль) = 1 866,7 л = 1,87 м³ 3) определим объём воздуха для сжигания v(воздуха) = 1,87 м₃ * 100 % : 21 % = 8,9 м³ = 8 900 л

Caco3 =cao +co2 m(caco3) = 1 т=1000 кг m(примесей) = 1000 *0.1=100 кг m(caco3) = 1000 -100=900 кг m(caco3) = 100 г/моль =0.1 кг/моль n(caco3) = 900/0.1 = 9000 моль n(cao)=n(caco3)=9000 моль m(cao) = 56 г/моль=0.056 кг/моль m(cao)=0.056 *9000=504 кг 2) сколько кг. гашеной извести можно получить из 50кг. негашенной извести содержащей 2% примесей cao + h2o =ca(oh)2 m(примесей)=50*0.02=1 кг m(cao) = 50-1=49 кг=49000 г m(cao)=56 г/моль n(cao)=49000/56=875 моль n(ca(oh)2) = 875 моль m(ca(oh)2) = 74 г/моль m(ca(oh)2) =74*875=64750 г=64.75 кг 3) сколько железной окалины можно получить при сжигании 150кг. пирита содержащего 5% примесей 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so 2 m(примесей)=150*0.05=7.5 кгm(fes2) =150-7.5=142.5 кг=142500 гm(fes2) =120 г/мольn(fes2)=142500/120=1187.5 мольn(fe2o3)=n(fes2)/2=593.75 мольm(fe2o3)=160 г/мольm(fe2o3)=160*593.75=95000 г=95 кг

Xg                                                       160g c6h12o6+2cu(oh)2=c6h12o7+2cuoh+h2o 180g                                                   162g x=180·   160/162=177.7g       cu⁺²+1e=cu⁺¹  вот вам уравнение