Степень окисления, как научиться легче расставлять.

При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:   1.элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;   2.все металлы имеют положжительную степень окисления;   3.бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;   4.водород имеет в соединениях степень окисления (+1).исключая гидриды ( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например na+h- );   5.кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором o+2f-2 и в перекисях ( н2о2 - степень окисления кислорода (-1);   6.фтор имеет степень окисления (-1)  таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: степени окисления элементы  +1li, na, k, rb, cs, ag, h (кроме гидридов)  +2be, mg, ca, sr, zn, cd, ba  +3al, b  -1f,{ cl, br, i-если соединены с водородом или металлами}  -2o,{ s, se, te-в соединениях с водородом и металлами}  -3{n, p, as}-в соединениях с водородом и металлами  порядок определения степеней окисления в соединениях. пример. определить степени окисления в соединении k2cr2o 7 .  у двух элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). число положительных степеней окисления равно числу отрицательных. следовательно (-14)+(+2)=(-12). значит у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов 2, значит на один атом приходится (+12): 2=(+6), записываем степени окисленя над элементами к+2cr+62o-27

Алюминий взаимодействует  как   с простыми так и сложными веществами. 1.ai⁰ + o₂⁰  ⇒ ai₂⁺³o₃⁻² ai⁰ -  3e⁻  ⇒ ai⁺³           3       4                                       12  2o⁰+ 2x2e⁻  ⇒ 2o⁻²     4       3 ai⁰   - восстановитель o⁰   - окислитель 4ai + 3o₂ = 2ai₂o₃   алюминий + кислород = оксид алюминия 2. ai⁰ + ci₂⁰  ⇒ ai⁺³ci₃⁻ ai⁰ - 3e⁻    ⇒ ai⁺³       3     2                                    6   2ci⁰ +2xe⁻⇒ 2ci⁻   2     3 ai⁰   - восстановитель ci⁰   - окислитель 2ai + 3ci₂ =  2aici₃   алюминий + хлор = хлорид алюминия 3. ai° + h₂⁺o⇒ai⁺³(oh)₃↓ + h₂⁰↑ ai°-3e⁻  ⇒ai⁺³         3       2                                  62h⁺ + 2xe⁻  ⇒ 2h⁰   2       3ai⁰   - восстановитель   h⁺  - окислитель 2ai + 6h₂o =  2ai(oh)₃↓ + 3h₂↑ алюминий + вода = гидроксид алюминия + водород 4.   ai⁰ + fe₂⁺³o₃  ⇒ ai₂⁺³o₃ + fe⁰ ai⁰ -  3e⁻  ⇒ ai⁺³       3   1                                   3       fe⁺³ + 3e⁻  ⇒   fe⁰     3     1ai⁰   - восстановитель fe⁺³  - окислитель 2ai + fe₂o₃  ⇒ ai₂o₃ + 2fe алюминий + оксид железа(lll) = оксид алюминия  + железо. 5.   ai⁰ + h⁺ci  ⇒  ai⁺³ci₃ + 3h₂⁰↑ ai⁰ - 3e⁻  ⇒  ai⁺³       3       2                                   6 2h⁺ + 2xe⁻⇒    2h⁰  2     3 ai⁰   - восстановитель   h⁺  - окислитель 2ai + 6hci =  2aici₃ + 3h₂↑ алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород

Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: cu + s = cus. взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °с: h2 + s = h2s. взаимодействие с кислородом сера горит в кислороде при 280 °с, на воздухе при 360 °с, при этом образуется смесь оксидов: s + o2 = so2; 2s + 3o2 = 2so3. взаимодействие с фосфором и углеродом при нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2p + 3s = p2s3; 2s + c = cs2.