10 г неизвестного двухвалентного металла реагирует с соляной кислотой. при этом выделилось 5, 6л (н. у) водорода. назовите этот металл.

Дано: m(me) = 10 г v(h₂) = 5,6 л н.у. ar(ne) решение: 10 г                             5,6 л ме + 2hcl = mecl₂ + h₂ х г                             22,4 л х = 10 г * 22.4л\5,6 л = 40 m(me) =  ar(me) = 40 г\моль = ca ответ: кальций

А) сернистый газ.     №1)получение в промышленности. сжигание серы(1) или обжиг сульфидов(2).        (1)  s+o2=so2       (2)  4fes2(пирит)+11o2=2fe2o3+8so2      получение в лаборатории. воздействие сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты(3)      (3)  na2so3+h2so4=na2so4+h2so3 ( сернистая кислота не устойчива, поэтому получаем h2o и so2)       №2) кислотные свойства. so2+naoh=na2so3+h2o      №3) сернистый газ используют для получения серной кислоты. сернистый газ применяют как консервант. используется для отбеливания шерсти и шелка, а также тому, что этот газ убивает микроорганизмы, его используют для окуривания помещений. а также используют в качестве растворителя для получения солей.  б)№1)можно получить при окислении оксида серы 4 кислородом при нагревании в присутствии катализаторов. можно получить при разложении при температуре сульфатов ( fe2(so4)3(t)=fe2o3+3so3 ). можно получить при взаимодействии so2 с озоном (so2+o3=so3+o2).  №2)кислотные свойства. so3+2koh=k2so4+h2o№3)используют при производстве серной кислоты, олеума, а также азотной кислоты. 

А) сернистый газ.     №1)получение в промышленности. сжигание серы(1) или обжиг сульфидов(2).        (1)  s+o2=so2       (2)  4fes2(пирит)+11o2=2fe2o3+8so2      получение в лаборатории. воздействие сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты(3)      (3)  na2so3+h2so4=na2so4+h2so3 ( сернистая кислота не устойчива, поэтому получаем h2o и so2)       №2) кислотные свойства. so2+naoh=na2so3+h2o      №3) сернистый газ используют для получения серной кислоты. сернистый газ применяют как консервант. используется для отбеливания шерсти и шелка, а также тому, что этот газ убивает микроорганизмы, его используют для окуривания помещений. а также используют в качестве растворителя для получения солей.  б)№1)можно получить при окислении оксида серы 4 кислородом при нагревании в присутствии катализаторов. можно получить при разложении при температуре сульфатов ( fe2(so4)3(t)=fe2o3+3so3 ). можно получить при взаимодействии so2 с озоном (so2+o3=so3+o2).  №2)кислотные свойства. so3+2koh=k2so4+h2o№3)используют при производстве серной кислоты, олеума, а также азотной кислоты.