Рассчитайте массу 1, 5 моль карбоната натрия caco3

M(caco3) = 100 г/моль m(caco3) = 1.5 *100 =150 г

Формула карбоната натрия na₂co₃, тогда: m = n*m m(na₂co₃) = 23 *2 + 12 + 16*3 = 106 г\моль m(na₂co₃) = 106 г\моль * 1,5 моль = 159 г   если имелся в виду карбонат кальция  caco₃, то: m(саco₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г\моль m(саco₃) = 100 г\моль * 1,5 моль = 150 г

Можно

Объяснение:

Осмотическое давление вычисляется по формуле:

π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)

Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:

Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)

Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)

Тогда давление должно быть:

π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =

0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =

113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.

находим изотонический коэффициент i:

i = π фактическое / π теоретическое = 272,8 / 113,4 = 2,40

Находим кажущуюся степень диссоциации α:

α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3

α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)

ответ: 0,7 (70%)

Хмоль                 1,25 моль (с₆h₁₀o₅)n+nh₂o=c₆h₁₂o₆ n моль                     1 моль х моль     2 моль c₆h₁₂o₆=2с₃h₆o₃ 1 моль     2 моль 108 г - 60 % х г - 100 % х(с₃н₆о₃)=108*100: 60=180 г n(c₃h₆o₃)=180: 90=2 моль х(c₆h₁₂o₆)=2*1: 2=1 моль m(c₆h₁₂o₆)=1*180=180 г 180 г - 80 % х г - 100 % х(c₆h₁₂o₆)=180*100: 80=225 г n(c₆h₁₂o₆)=225: 180=1,25 моль х((с₆h₁₀o₅)n)=1,25*n: 1=1,25n моль m((c₆h₁₀o₅)n)=1,25n*162=202,5n   г