Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 грамм сульфата железа 3 с избытком раствора гидроксида натрия.

fe2(so4)3+6naoh=3na2so4+2fe(oh)3↓

m(fe2(so4)3)=56*2+32*3+16*12=400 г/моль

u(fe2(so4)3)=m/m=0,05 моль

из уравнения u(fe(oh)3)=2u(fe2(so4)3)=0,1 моль

m(fe(oh)3)=56+16*3+3=107 г/моль

m(fe(oh)3)=m*u=10,7 г

fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3+3na2so4

m(fe(oh)3)=20*214/400=10.7г

ответ:

8. напишите полное и сокращенное ионные уравнения, соответствующие схеме:  

а) k₂s + 2hcl = 2kcl + h₂s↑

2 k⁺+s²⁻ + 2h⁺+2cl⁻ = 2k⁺+2cl⁻ + h₂s↑

s²⁻ + 2h⁺ = h₂s↑

б) al₂(so₄)₃ + 3bacl₂ = 3baso₄↓ + 2alcl₃

2al³⁺+3so₄²⁻ + 3ba²⁺+6cl⁻ = 3baso₄↓ + 2al³⁺+6cl⁻

3so₄²⁻ + 3ba²⁺ = 3baso₄↓

9. полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенному ионному уравнению:  

а) 3na₂o + 6h⁺ = 6na⁺ + 3h₂o

6na₂o + 6hci = 6naci + 3h₂o  

3na₂o + 6h⁺+6ci = 6na⁺ + 6ci + 3h₂o

б) ag⁺ + cl⁻ = agcl↓

agno₃+ naci=agcl↓ +nano₃

ag⁺+no₃⁻ +na⁺+ cl⁻ = agcl↓+na⁺+no₃⁻

ответ:

объяснение:

дано:

m(mg)=2,4г.

m(mgso₄)=11г.

определить % выход соль-?

решение:

1. запишем уравнение реакции:

mg+h₂so₄=mgso₄+h₂↑

по уравнению реакции:

n(h₂so₄)=1моль n(mgso₄)= 1моль

2. опеделим молярную массу магния и ее количество вещества в 2,4г.:

м(mg) =24г./моль

n₁(mg)=m(mg)÷м(mg) =2,4г.÷24г./моль=0,1моль

4. вычисляем теоретическое количество вещества (n теор) и теоретическую массу (m теор) продукта реакции.

0,1 моль           n₂ моль

mg + h₂so₄ = mgso₄+h₂↑

1моль                 1моль

n₂(mgso₄)=1мольх0,1моль÷1моль=0,1моль

m₂(mgso₄)=0,1мольх120г./моль=12г.

5.определяем выход сульфата магния от теоретически   возможного (практический выход):  

ω%(выхода )=m₁(mgso₄) ÷ m₂(mgso₄х100%=11г.÷12г х100%=91,6%  

6.ответ: выход сульфата магния от теоретического возможного 91,2%