Написать уравнение реакции восстановления оксида железа(ii) водородом. используя справочные данные, рассчитать, возможна ли данная реакция при стандартных условиях

1)               t=350

feo+> fe+h2o

реакция возможна только при высокой

 

 

влияние ингибиторов на скорость реакций

ингибиторы – это вещества, которые замедляют реакции. формалин ‑ ингибитор реакций кислот с металлами; в присутствии формалина взаимодействие цинка с серной кислотой идет медленнее. (формалин ‑ раствор формальдегида в воде). в одинаковых условиях проведем две совершенно одинаковые реакции цинка с серной кислотой. в один из сосудов добавим формалин. после начала реакции по объему выделяющегося водорода становится заметно, что формалин замедляет реакцию цинка и кислоты. в сосуде с ингибитором водорода гораздо меньше. мы наблюдали влияние ингибитора на скорость реакции цинка си кислоты.  ингибиторы эффективны при борьбе с коррозией. ингибиторами коррозии железа служат растворимые в воде фосфаты и растворы щелочей. в этих растворах железо разрушается медленно.

h2so4  + zn = znso4    +    h2↑

w(n) = 15.7% (или 0,157)

выведем общую формулу гомологического ряда эфиров аминокислот (т.к. сложные эфиры и кислоты изомерны друг другу, общая формула у них одинаковая) - cnh2n-1nh2o2

запишем формулу для расчета массовой доли азота:

w(n) = ar(n)/mr(кислоты)

запишем формулу для расчета молекулярной массы:

mr = 12n + 2n - 1 + 14 + 2 + 2*16 = 14n + 47

подставляем в формулу для w:

0.157 = (14)/(14n + 47)

путем нехитрых преобразований получим:

0,157*(14n + 47) = 14

2,198n + 7.379 = 14

2.198n = 6.621

n = 3

формула:

c₃h₅nh₂o₂ или h₂nch₂ - cooch₃ - метиламиноацетат

mr (эфира) = 89