Образец природного минерала железа содержит fe2o3 и примеси, массовая доля которых составляет 12%. вычислите массу fe2o3 в 250 г минерала и массу железа, которая может быть из него получена.

Начала найдем сколько чистого оксида железа содержится в руде а для этого составим пропорцию 250 - 100%                                      х     -(100-12)%x=(250*088)/100=220г это мы нашли массу этого оксида а теперь найдем массу  железа в этом оксиде m(fe)=m(fe2o3)*m(fe)/m(fe2o3)=(220*56)/160=77г

Смесь состоят из компонентов(веществ)

Смеси включают в себя много компанентов,и при этом эти компоненты сохраняют свои свойства. Например смесь серы и железных опилок S и Fe. Они просто сохраняют ту же форму в смеси.

А вот содержани элемента в веществ-это образование сложного вещества или же химического соединения,имеющего химическую формулу. В этом случае- FeS-сульфил железа. При химическм взаимодействии веществ Fe и S,они сильно влияют друг на друга(образуя некий симбиоз).

Проще говоря-создают новое вещество.

Объяснение:

2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓

6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = 6Na(+) + 6Cl(-) + Ca3(PO4)2↓

3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓

Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4

2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)

Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓

2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + 2H2O

2H(+) + 2Br(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2Br(-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

2NaNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2NaCl

2Na(+) + 2NO3(-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)

реакция не идёт