1. в 360г воды растворили 40 грамм соли. рассчитайте массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. 2.вычислите массу (в граммах) кристаллогидрата cu(no3)2умножить 3h2o, требуемой для приготовления 400г 15%-ого раствора нитрата меди (ii)

1)  H2SO4 (разб.) + Mg = MgSO4 + H2↑ (молекулярное уравнение)

2H⁺ + SO4²⁻ + Mg = Mg²⁺ + SO4²⁻ + H2↑ (полное ионное уравнение)

2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H2↑ (сокращённое ионное уравнение)

2)Cu + HCl → Ø  реакция не происходит

3)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

4)NaOH + HNO3--> NaNO3 + H2O    это молекулярное уравнение

Na(+)  +  OH(-) + H(+)  +  NO3(-) -->  Na(+)  +  NO3(-)  +H2O    это полное ионное уравнение

сокращаем подобное и получаем:

H(+)  +  OH(-) -->  H2O   краткое ионное уравнение

5)H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑                                                                    2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻+ H₂O+CO₂↑                                    

2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑

Объяснение:

ответ:Кремний находится в третьем периоде ,значит у него три энергетики уровня и распределены следующим образом: на первом уровне находится 2 электрона,на втором - восемь,на третьем - четыре.Если изображать схематически,то это так : )2)8)4 ,скобочки - уровни,циферки - эл. на уровнях.У кремния 14-й порядковый номер ,значит у него 14 электронов, 14 протонов и 28-14=14 нейтронов.

Кремний по свой конфигурации может иметь валентности (II) и (IV) ,рассмотрим примеры:

SiH4 - у водорода валентность всегда один (I) , значит у кремния четыре (IV).Такую же валентность кремний проявляет в кремниевой кислоте H2SiO3.

Рассмотрим примеры с проявлением валентности (II):

SiO - у кислорода (II) , у кремния так же (ll).

Кремний проявляет различные степени окисления ,такие как: +4;+2;0;-4 - рассмотрим примеры вещество проявляющее степень окисления равной 0 (ВСЕ ВЕЩЕСТВА ИМЕЮТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ РАВНОЙ 0!);

SiCl4 - степень окисления у хлора всегда равна -1,значит у кремния +4;

SiH4 - у водорода степень окисления всегда равна +1,значит у кремния -4;

SiО - у кислорода -2; значит у кремния +2.

Объяснение: