Вобычном атмосферном воздухе, котором мы дышим, содержание углекислого газа составляет 0, 04 объемных процента. оцените объем углекислого газа (в л), содержащийся в помещении, в котором проводится олимпиада, если площадь кабинета 104 м², высота потолков 3, 5 м. вычислите объем воздуха (л), в котором содержится 100 мл углекислого газа.

1)вычисляем объём кабинета 104*3.5=364 м³=364000л находим объём углекислого газа 364000*0.0004=145.6л ответ: 145.6 л 2)вычисляем объём воздуха в котором содержится 100 мл co₂   100/0.04=2500 мл=2.5 л ответ: 2.5 л

чистое вещество- cостоит из одинаковых частиц ( атомов, ионов, молекул) и имеет постоянные свойства.

смеси определяют как комбинации из нескольких веществ, находящихся в непосредственном контакте друг с другом.

вещества, составляющие смесь, называют компонентами.

если масса одного компонента в десятки раз меньше массы другого компонента смеси, то его называют примесью.

смеси отличаются друг от друга по внешнему виду.

в первом случае нельзя увидеть границы раздела фаз твердое-жидкое. такую смесь называют однородной (или гомогенной).

так же однородные смеси делятся на жидкие, газообразные и твёрдые.

смесь песка и воды относят к неоднородным (или гетерогенным) смесям, т.к. состав такой смеси неодинаков в разных точках объема.

в свою очередь неоднородные смеси делятся на суспензии (ж +тв)

и эмульсии (ж+ж)

чистое вещество иногда называют индивидуальным веществом, т.к. оно обладает строго определенными свойствами.

свойства веществ в смеси не изменяются.

методы разделения смесей и очистки веществ:

1)отстаивание.

2) фильтрование.

3)выпаривание, упаривание.

4) использование магнита

5) флотация.

6) перегонка (дистилляция)

7) хроматография.

8)адсорбция.

1.

hg⁺²o⁻²→hg⁰+o₂⁰

hg⁺²+2e⁻→hg⁰             2       2

                                        4

2o⁻²-2x2e⁻→hg⁰+o₂⁰   4       1

hg⁺²окислитель

o⁻²восстановитель

2hgo=2hg+o₂

n(hgo)=2моль

n(o₂)=1моль

v(o₂)=n(o₂)xvm

v(o₂)=1мольх22,4л./моль=22,4л.

2.

kci⁺⁵o₃⁻²→kci⁻+o₂⁰

ci⁺⁵+6e⁻→ci⁻         6           2

                                    12

2o⁻²-2x2e⁻→o₂⁰     4           3

ci⁺⁵окислитель

o⁻²восстановитель

2kcio₃=2kci+3o₂

n(kcio₃)=2моль

n(o₂)=3моль

v(o₂)=n(o₂)xvm

v(o₂)=3мольх22,4л./моль=67,2л.