Вычеслите массу натрия, который можно получить электролизом расплава поваренной соли с массой 1 кг, если выход натрия равен 75% от теоритически возвожного.

решение:

2nacl=na+cl2

n(nacl)=m/m=1000/57.5=17.39моль

n(na)=1/2(nacl)

m теор (na)=n*m=8.7*22=191.4г

m практ (na)=m теор*w=191.4*0.75=143.5г

1. на избыток и недостаток hno3+koh=kno3+h2o n=m/m(mr)    m=mr mr(hno3)=63    m=63г/моль mr(koh)=56      m=56г/моль n(hno3)=31,5/63=0,5моль n(koh)=11,22/56=0,2 моль  ,за х принимаем количество кон, составляем пропорцию 0,5/1=x/1  x=0,5 моль( а у нас 0,2моль, след недостаток) n(koh)/n(kno3)=1/1, по условию реакции, след., n(kno3)=0,2 моль m=n*m(mr)  m=mr    mr(kno3)=101    m=101г/моль m(kno3)=0,2*101=20,2г ответ: 20,2г

            14,7 г      х л co2   +     c     =     2co               12 г       44,8 л найдем массу и объём вещества по уравнению: m = m x n m(c) = 12 г/моль х 1 моль = 12 г v = vm x n v(co) = 22,4 л/моль х 2 моль = 44,8 л найдем массу углерода в смеси кокса: ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси) m(в-ва) =  ω х  m(смеси) / 100% m(c) = 98% х 15 г / 100% = 14,7 г ну и теперь найдем объём угарного газа - co: 14,7 г / 12 г = х л / 44,8 л v(co) = 14,7 г х 44,8 л / 12 г = 54,88  л