Дополните таблицу "ковалентная связь"

Вслове "ковалентная" приставка "ко-" означает "совместное участие". а "валента" в переводе на – сила, способность. в данном случае имеется в виду способность атомов связываться с другими атомами. при образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны как бы в общую "копилку" – молекулярную орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов. эта новая оболочка содержит по возможности завершенное число электронов и заменяет атомам их собственные незавершенные атомные оболочки. рассмотрим возникновение ковалентной связи на примере образования молекулы водорода из двух атомов водорода). этот процесс уже является типичной реакцией, потому что из одного вещества (атомарного водорода) образуется другое – молекулярный водород. внешним признаком энергетической выгодности этого процесса является выделение большого количества теплоты.     ковалентной связью называется связывание атомов с общих (поделенных между ними) электронных пар.рассмотрим связывание двух атомов хлора 17cl (заряд ядра z = 17) в двухатомную молекулу с позиций строения электронных оболочек хлора. для этого запишем формулу льюиса для атома хлора и конфигурацию его внешней электронной оболочки на внешнем электронном уровне хлора содержится s2 + p5 = 7 электронов. поскольку электроны нижних уровней не принимают участия в взаимодействии, точками мы обозначили только электроны внешнего, третьего уровня. эти внешние электроны (7 штук) можно расположить в виде трех электронных пар и одного неспаренного электрона.после объединения атомов в молекулу из двух неспаренных электронов атомов получается новая электронная параатомы образуют связи в результате обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию, подобную завершенной электронной конфигурации атомов благородных элементов.

  1. 2na + s -> na2s   na отдает  1 электрон, проходит через процес окисления, является восстановителем;   s присоиденяет 2 электрона, проходит через процес восстановления, является окислителем   2. cu + 2fecl3 -> cucl2+2fecl2      cu отдает два электрона, окисляется, восстановитель   fe принимает один электрон, восстанавливается, окислитель  3. h2o -> h2 + o2  h принимает 1 электрон, восстанавливается o отдает два электрона окисляется, восстановитель  4. 3h2s + 8hno3 -> 3h2so4 + 8no + 4h2o  s отдает 8 электронов, окисляется, восстановитель    n принимает три электрона восстанавливается, окислитель 5. 2kclo3 + 12hcl -> 2kcl +6cl2 +6h2o   cl принимает пять электронов, восстанвливается, окислитель    cl отдает один электрон окисляется, восстановитель 

Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична (водотнимающая). поэтому её используют для осушения газов. при растворении её в воде происходит сильное разогревание. помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту! серная кислота – сильный электролит, но как двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато.таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая.концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа, которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах). при этом выделяются серосодержащие соединения.